衡水金卷先享题·2026年学科素养评价练习(一)化学试题

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Ⅱ.锌含量测定：准确称取上述干燥产品0.2000g，加人5mL稀硝酸，微热使其完全溶解，冷却后全部转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容。量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用氨水-NHCl缓冲溶液调节pH~10，加人少量铬黑T指示剂，用0.020mol·L-'的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液体积为12.00mL。已知：①ZIF-8是由Zn2+与2-甲基咪唑-CH,、M=82 g·mol-'）的酸根离子(CHsN2)-通过配位作用形成，化学式可表示为Zn(C,HN2)；②Zn²+可与EDTA（乙二胺四乙酸二钠，用HY-表示）按物质的量之比1:1形成稳定产物ZnY²-回答下列问题：（1）“用甲醇洗涤固体”的目的是（2）取少量产品进行（填实验名称），可确定ZIF-8的晶体结构。（3）在潮湿的酸性环境中使用ZIF-8时，会有ZnCO，生成，该反应的化学方程式为试从结构的角度分析，潮湿环境下ZIF-8吸附CO，的能力将大大降低的原因是HHN②（4）2-甲基咪唑（一CH)咪唑环存在ⅡI大π键。咪唑环』》中，①、②号N中，号NO2N能形成配位键。（5）在锌含量测定实验中，用于准确量取25.00mL待测液的仪器是(填名称）：使用氨水-NH.Cl缓冲溶液调节pH~10的目的是（6）计算该产品中锌元素的质量分数为%（保留三位有效数字）17.（15分）氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下：I . C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g) △H, =+131kJ·mol-IⅡI . CO(g) + H,O(g)= CO2 (g) + H(g) △H = -4HkJ -mol 1ⅢI.CH,(g) +HO(g)= CO(g) +3H(g) △H, =+206 kJ*mol-IV. CH,OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H,(g) AH, = +50 kJ ·mol-!回答下列问题：(1） CH,OH(g)=CO(g)+2H(g) △H =kJ·mol-!△H（2）衡常数与温度之间的关系可用方程式lnK=RT的关系如图所示，若曲线c表示反应【，则曲线d表示反应（填标号，下同）；从反应自发性判断，在较低温度下更易发生的是反应，原因是/K2(3）5MPa下，向密闭容器中按n(CH,OH):n(H2O)=1:1投料，只考虑反应Ⅱ和IV，衡时CO2和CO的体积分数随温度变化关系如图。2520体积分数(%)15Q(460,12)10S00200400600800温度（C）