2026年衡水金卷先享题·信息卷 普通高中学业水平选择性考试模拟试题(一)1化学Q试题

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14.（1)O2十4e十2H2O=4OH（2分）；增强（2分)(2)Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2（2分）;右→左(2分）（3）阳离子（2分）；48（2分）(4)有机非水溶液(2分)(5)Al>Mg>Zn(3 分)解析：（1)根据放电时电池的总反应可知，正极上氧气得电子和水反应生成OH，电极反应为O2十4e十2H2O===4OH—，则多孔电极附近溶液的碱性增强。(2)若该金属M为Fe,则负极的电极反应为Fe-2e-十2OH-==Fe(OH)2，电池的电解质溶液中OH向负极移动，即OH-的移动方向为右→左。(3)负极上Mg失电子生成Mg²+，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则正极区生成的OH-不能向负极区移动，故宜采用阳离子交换膜；消耗1molO2，电路中转移4mole，Mg电极发生的反应为 Mg-2e=Mg²+，即有 2 mol Mg 反应,质量减少 48 g。(4)若该金属M为Na，由于金属Na与水会反应，因此左侧电解质溶液为有机非水溶液。1g11g11g1X2=12mol、Al mol,Znmol,则 Mg、Al、Zn932.5分别作为电极时“理论比能量”由大到小的顺序为Al>Mg>Zn。15.（1)①2NO2十8e—十4H2O=N2十8OH（2分）；右室（1分）；左室（1分）②0.8mol(2分)(7)(7)+H+-OS=OH7+_7-OS(7)()(3)c(2分);O2十4e-+4H+=2H2O(2分);11.2(2分)解析：（1)①根据总反应可知，电极A为负极，其电极反应为2NH3一6e十6OH=N2十6H2O;电极B为正极,其电极反应为2NO2十8e-十4H2O===N2十8OH。②9.2gNO2的物质的量为0.2mol,当有9.2gNO2被处理时，转移电子的物质的量为 0.8 mol。（2)该电池的负极的电极反应为SO2一2e-+2H2O=SO—十4H+，电池总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。(3)由电子流向可知，电极c为负极，电极d为正极，电池总反应为2CHsOH十3O2正极上氧气得到电子发生反应O2十4H+十4e==2H2O，若线路中有2mol电子发生转移，则理论上需消耗0.5molO2，即标准状况下11.2LO2。¥·15·26ZC·化学－SJB－必修第二册－QG