[天一大联考]高三2026届高考全真模拟卷(一)1化学(河南专版)答案

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A.室温下，反应CaSO(s)+CO²-（aq)=CaCO(s)+SO²-（aq）的K≈1.4×104B.0~600s内上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca²+)=c(HCO3)+2c(CO²-)+2c(SO²-）C.反应过程中，溶液中始终存在：c(Na+)>2c(CO)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)D.随着反应的进行，溶液pH下降的原因是CO2-+H,O=HCO+OH-逆向移动非选择题部分三、非选择题（本大题共4小题，共44分）24.请回答下列问题：过渡态（1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值E/(kJ·mol和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO409反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成8gS(s)，679该反应放出的热量为kJ。2CO(g)+SO2(g)（2）稀溶液中，2molH2SO4与NaOH完全反应时，放出229.2KJ热量，写出表示中和热的热化学方程式S(s)+2C02(g)（3）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温反应过程度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3V2Os是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等赛sO（g)+IsO,(g)VO5出：V2Os在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、旺两个反应阶段，如右图：写出反应Ⅱ、IⅢ的化学方程式（4）常温下，0.1mol/L的醋酸的pH=（电离度=1%）。25.某学生用0.1000mol·L-的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A.从酸式滴定管中放出20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管2~3次：C.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处；E.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）（2）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。（3）如图丁是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：，mol·L-待测液体积标准液体积（mL）滴定次数(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.50X第二次20.002.0024.10第三次20.003.1023.00丁（5）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作正确），其中会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有（填序号，下同）。A9协作体高二化学试题卷第6页共8页