[九师联盟]2025~2026学年高三核心模拟卷(上)·(二)2化学A2答案

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绝密★启用前D.可用MgCl2和NaClO制备Mg(ClO3)2六校联合体2025-2026学年度第一学期期中考试试卷【答案】B【解析】A、因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；高二化学B、因MgCL2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，故B错误；C、因Mg（ClO3)2的溶解度随温度升高而增一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg（ClO3)2中混有少量NaCl杂质，符合题目要求的。1.下列属于放热反应的是（A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应B.碳酸氢钠受热分解制碱法生成NaHCO的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3)2的方向进C.镁条与盐酸反应D.灼热的碳与二氧化碳反应行，故D正确；故选B。【答案】C4.已知C（s)的燃烧热为393.5kJ·mol-1，2.4gC（s)在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的c0、【解析】A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应产生BaCL2和氨水，该反应发生吸收热量，因此该反应为吸CO2气体，放出热量50.40kJ。下列说法正确的是（热反应，A不符合题意；B.碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，该反应发生会吸收热量，A.2molC(s)燃烧放出的热量一定是787k]因此该反应为吸热反应，B不符合题意；C.镁条与盐酸反应产生氯化镁和氢气，该反应发生放出热B.C0(g)的燃烧热为110.5kJ·mol-1量，使溶液温度升高，因此反应为放热反应，C符合题意；D．灼热的碳与二氧化碳反应产生CO，C.等质量的C（s)完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多283k]反应发生吸收热量，因此该反应为吸热反应，D不符合题意；故合理选项是C。D. C(s) + 02(g) = CO(g)H=- 110.5 kJ·mol-12.关于下列△H的判断正确的是（）【答案】DOH-(aq) + H+(aq) = H2O(1)△H【解析】A.C（s）的燃烧热为393.5kJ·mol-1，即1molC（s)完全燃烧，生成C02时放出的热量为393.5k]，OH-(aq) + CHCOOH(aq) = CHCOO-(aq) + H2O(1)△H2CO²-(aq) + H+(aq) = HCO(aq)△H3的，因此放出的热量不一定是787kJ，A项错误；B.C(s)的燃烧热为393.5kJ·mol-1，可得热化学HCO(aq) + H+(aq) = H2O(l) + CO2(g)△H4方程式①C(s)+02(g)=CO2(g)△H=-393.5k]/mol,2.4gC(s)在一定量的氧气中完全反应生成等A.△HH4物质的量的C0、C02气体，放出热量50.40kJ，可得热化学方程式②4C（s)+302（g）=2C0（g)+C.△H0D.△H0。CO(g)△H4=-110.5kJ/mol，设CO的燃烧热热化学方程式为CO(g)+02（g)=CO2(g)△H5，据即△H3<△H4，B错误；C.中和反应都是放热反应，则AH<0，△H2<0，C错误；D.根据分析知，△H<0，△H4>0，D错误；故选A。盖斯定律，反应④+反应=反应①，即△H5=△H-△H4=-283kJ·mol-1，B项错误；C.1molC（s)完3.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是（全燃烧，生成CO2时放出的热量为393.5kJ，由热化学方程式C(s)+02（g)=C0（g)4H=-110.5kJ/S/gFMg（C103）2250mol知，若1molC（s）不完全燃烧只生成c0时放出的热量为110.5kJ，但若不完全燃烧时生成c02和c0200NaC1O的混合物，则放的热大于110.5kJ、小于393.5kJ，由此可知等质量的C(s)完全燃烧比不完全燃烧放150100MgCl,出的热量多，但多的热小于等于393.5－110.5=283kJ，C项错误；D.由B选项可知C(s)+02（g)=50NaCl0280300320340360380CO（g）AH=-110.5kJ/mol，D项正确；答案选D。T/K5.25℃时，对于pH=2的CH3C00H溶液，下列判断不正确的是（A.将NaCl溶液蒸干可得NaCi固体A.加水稀释，电离衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小B.将MgCL2溶液蒸干可得MgCl2固体B.通入少量HCl气体，电离衡逆向移动，c（CHCOO-）减小，Ka不变C.Mg（ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯第1页（共12页）第2页（共12页）

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