高三2026年高考单科综合模拟卷(一)1化学A答案

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(3）制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式为（4）过氧乙酸（含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。H2SO4KMnO4(aq)过量FeSO4（aq)K2Cr2O(aq)1↑←一酸化除H2O2还原CH3COOOH滴定剩余FeSO4（aq)第1步第2步第3步第4步①过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物为CH3COOH，其离子方程式为②若过氧乙酸样品体积为VomL，加入cimol·L-FeSO4溶液VimL，消耗c2mol·L-K2Cr2O溶液V2mL，则过氧乙酸浓度为g·L-1（5）过氧乙酸的漂白原理与下列哪些物质相同(填标号)①二氧化硫②次氯酸③活性炭④臭氧16.（15分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶性杂质)制备ZnO，工艺如图所示：H2SO4H2O2ZnONa2SNa2CO3溶液菱铁矿学作浴漫调pH=除重金属深度际沉锌高温灼烧重金属滤渣2滤渣3气体X滤渣1Fe（OH)3（1）基态Zn原子的核外电子排布式为，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，1mol[Zn(NH3)4]2+含有molo键。（2）“调pH”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为如果用KCIO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗n(KCIO3)：n(H2O2)=（3）常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8x10-mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为（4）已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd²+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3x10-1mol/L时，此时Ni2+的去除率为）×100%，不考虑溶液的体积变化）离子的初始量物质CdsCuSNiSKsp1.0×10-266.3×10-366.0×10-27（5）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn（OH)2·H2O]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为OZnOZn。碱式碳酸锌灼00烧后得到ZnO，ZnO的一种晶体的晶胞是立方晶胞（如图所示)，其中与锌原子距离最近的氧原子数有个，请在图中画出该晶胞沿乙轴方向的面投影图。17.（14分）1.293K，实验测得下列同位素交换反应的标准衡常数如下：①H2(g)+D2(g)2HD(g)K=3②H2O(g)+D2O(g)2HDO(g)K2=2③H2O(g)+HD(g)HDO(g)+H2(g)K3=4高二化学第5页共6页