[智慧上进]2025届名校学术联盟·高考模拟信息卷&冲刺卷&预测卷(十)10化学Ⅱ试题

2025-05-10 01:41:27

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00:1100·0.10人试卷解析10. A【解析】实验1和 2,实验3和4 中还有阴离子氯离子和硫酸根离子,所以仅由 A1>A2-或 As>A不能得出结论;H+对Fe+与苯酚的显色反应有抑制作用,A错误;根据As=As,说明氮离子对Fe+与苯酚的显色反应没有影响，结合Ai>A。可得出结论：硫酸根离子对Fe+与苯酚的显色反应有抑制作用，B：正确;若向实验1的溶液中加入与苯酚等浓度的KSCN溶液，溶液变为红色，可说明[Fe(SCN)。J-"更稳定，C正确；实际上，H+对Fe+与苯酚的显色反应有抑制作用，对羟基苯甲酸(HO—COOH)中基的电离导致溶液中c(H+)增大,抑制酚羟基的电离,所以与苯酚相比,对羟基苯甲酸与 FeCla 溶液发生显色反应更难,D,正确。11. D【解析银锰精矿和氧化锰矿混合加硫酸溶液“浸锰”,使矿石中的锰元素没出,同时除去 FeS2,矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有Fe²+,Mn2+，浸锰渣中Ag2S与过量的FeCla、HCl和CaCl2的混合溶液反应，Ag2S中的Ag以[AgCl2]-形式浸出，用铁粉把[AgCl2]-还原为银单质。“浸锰”过程中,矿石中的.Ag 以 Ag2S 的形式残留于漫锰渣中,而 MnS 能溶于强酸,则说明 K,p(MnS) >Kp(Ag2S)A正确在酸性条件下}二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe+，自身被还原为 Mn²+，则漫锰液中主要金属阳离子有Fe+、Mn2+，B正确；“漫银"时的主要反应为2Fe3-+AgzS+4CI--2Fe²++2[AgCl]-+S，其中 CI-与AgS电离的 Ag+结合生成[AgCl］—,使衡正向移动,提高 AgS浸出率,C正确；铁粉可将[AgCle]秀为美质反应方程式为Fe+2[AgCl2]--Fe²++2Ag+4Cl-，D错误。12.D【解析】晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，困示结构中包含了三个更小的重复结构单元，选项A错误；以顶面面心的O原子为例，该晶胞中距离其最近且相等的Zn原子有2个，该晶胞的上方晶胞中还有2个，所以离〇距离最近的 Zn原子数为 4,选项 B错误;根据原子1的坐标可知底面左上角O原子为原点，晶胞棱长N正确。13.B【解析】根据题目信息，容器Ⅱ在恒压条件下充入了与反应无关的水蒸气作为稀释气，相对容器工而言是在更低的压强下发生反应，根据CHs（g）CHs（g）+H2（g）△H=+124kJ·mol-可知，该反应正方向为气体体积增大的吸热反应，升高温度，衡正向移动，丙烷减少，丙烯增多；减小压强，衡正向移动，丙烷减少，丙烯增多，所以曲线a、c 对应容器I中的CH(g）和CH(g)，曲线db.对应容器I中的CHe(g）和CHs(g)。根据分析可知，曲线b表示的是容器ⅡI中的CH(g)物质的量分数的变化，A错误；假设丙烷初始量为1mol,列三段式：CHa(g)CHs(g)H(g)起始（mcl)√0转化(mol)x衡（mol)1-xA点丙烷含量为50%，则×100%=50%，xnol，反应后总的物质的量为nol，则A点对应的该反(X0. 1 MPa)(X0. 1 MPa)应街常数K。=0.0125MPa,B正确；B点代表容器Ⅱ中CHs(g)物质的(×0.1 MPa)量分数的变化,因为不能获知容器Ⅱ中水蒸气加入的量,所以不能计算出丙烷的衡转化率,C错误;容器Ⅱ相当于在更小的压强下发生该反应,根据该反应正方向为气体体积增大的方向,可知减压条件下衡正向移动,相同温度下丙烷转化率比容器I中大,D错误。14.B【解析】足量 CaC2O的悬浊液中 c(Ca²+)≈c(C2O)=√K(CaCO,)=√10-mol/L=10-3mol/L,体系中存在一系列衡,CaCO,(s)Ca²+(aq)+CO(aq)、CO-+H2O→HCO+OH、HCOF+HO—HCO+OH-,所以在CaCO溶液中,增大pH,后两个衡逆向移动，草酸根浓度增大,其正对数增大,Ⅱ表示 CO,则I表示Ca²+,增大 pH,后两个衡逆向移动,草酸氢根减小程度小于草酸分子,故化学试题参考答案（雅礼版）-2CS扫描全能王

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