[百师联盟]2025届高三信息押题卷(一)1化学(百A)试题

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22:04:5904:52029B.过量铁与稀硝酸的反应为：3Fe+8H++2NO3’=3Fe 2++4H2O+ 2NO↑故B错误；D．碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：HCO3”+OH=CO32-+H20，故D错误;6．【答案】B【详解】根据含S和CI的物质分类与相应化合价的关系可知,a是H2S、b是S、c是SO2、是H2SO4、e是 HCI、f是Cl2、g是CIO2、h是HCIO,据此解答。1/7a是H2S,e是HC,H2S与浓硫酸发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥H2S，A错误;B.b是S,f是Cl2,铁与硫、铁与Cl反应中铁过量，转移电子数按硫、氯气来算。1molS、1molCl2分别与铁反应转移的电子数均为2mol，故等物质的量的硫、氯气与足量的铁反应转移的电子数相同，B正确；C.浓硫酸难挥发，不会冒白烟，C错误;D．c是SO2、g是CIO2,SO2具有漂白性,是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；CIO2具有漂白性，是因为CIO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误。7.【答案】C【详解】A．曲线X表示N204，曲线Y表示NO2，0~2min内,N204的反应速率为0.7mol-0.4=0.075mol-L-1-min-1，A 项错误;2minx2LB．根据图示可知，1min之后× 的物质的量继续增大、丫 的物质的量继续减小，说明反应仍然正向进行，反应没有达到衡状态，，故1min时不是衡状态，B 项错误；C．1min时，NO2的转化率为为：x100%= 40%，C 项正确;1molD．恒容条件充入He，没有引起反应物浓度的变化，故反应速率不变，D项错误;8.【答案】D【详解】(2)形成了铜锌原电池，且Zn为负极；(3)也形成了铜锌原电池，Zn为负极。A.(1)因没有形成闭合回路，不是原电池装置；装置(1)是化学腐蚀，锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，铜棒上没有气体产生；装置(2)形成了铜锌原电池，Zn为负极，B.(2)、(3)中，Zn为负极，失电子被氧化；Cu为正极，得电子被还原,B正确；C．装置(3)是原电池装置，锌做负极失电子生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌电极减轻，铜电极增重，当装置(3)电路中转移0.1mol电子，正极6g×0. 1=3.2g质量增加C正确;#D．装置(2)、装置(3)中化学能主要转化为电能，少部分转化为热能，Zn为负极，Cu为正极，电流从Cu流向Zn，D错误;9.【答案】D【详解】A．据图可知状态I的总能量高于状态I，所以CO和O生成CO2的反应是放热过程，A正确;B．据图可知该过程中形成了一个C=O键，为极性键，B正确;C．CO和O生成CO2的反应为氧化还原反应，故可以设计成原电池，C正确;D．八水氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，CO和O生成CO2的反应是放热反应，D错误10.【答案】A【详解】A．若步骤②和①顺序颠倒，过量的Ba2+将不能除去，故A错误；B．③步操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故B正确;C．将步骤后的滤液蒸发结晶干燥得到精盐mg，m可能大于5，除杂过程中会再生成氯化钠，故C正确；D．根据分析可知，第步加入盐酸的目的是除去多余的OH和CO32-，故D正确;11.【答案】C【详解】A为NH3B为O2C为NOD为NO2E为HNO3F为H2OG为CuA．反应①为氨的催化氧化NH3+5O2催华剂4NO+6H2，不是置换反应，A错误;B.NO与02反应，不能用排空气法收集，B错误;C.由铜和稀硝酸反应的离子方程式可知：