高三2025普通高等学校招生全国统一考试·临门一卷(一)1化学(山东)答案

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代表CO2衡转化率随温度变化；①根据图像可知,L2随着温度升高，先减小后增大，其原因是温度较低时，以反应1为主，反应I放热，温度升高，CO2的衡转化率下降；温度较高时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ吸热，温度升高，CO，的衡转化率增大；②根据图像可知,合成乙烯的适宜温度为500K的理由是温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO的选择性过大，乙烯的选择性较小；500K时，CO2的衡转化率为50%，则消耗n（CO2）=3mol×50%=1.5mol,令生成乙烯的物质的量为xmol,反应I中消耗CO2、氢气物质的量分别为2xmol、6xmol,生成水蒸气物质的量为4xmol,反应Ⅱ中消耗CO2物质的量为（1.5一2x）mol,消耗氢气物质的量为（1.5一2x）mol,生成CO、H2O物质的量均为（1.5一2x）mol,则有1.5-2x+xmol,因此 n(CO2)=1. 5 mol,n(C2H4)=0. 5 mol,n(CO) =0.5 mol,n(H2O) =2. 5mol,n（H2）=2.5mol;反应Ⅱ中各组分系数为1,用物质的量可以代替物质的量分数，2.5X0.5 1 (3)燃料电池，通入燃料的一极为负极，乙烯在负极失电子，由于介质为碱性，故乙烯在负极失电子后生成碳酸根和水，电极方程式为CH2=CH2一12e～十16OH-——2CO十10H2O；1分子O2在正极得4个电子生成OH，敌当电路中通过1.2mol电子时，消耗氧气物质的量为0.3mol，标准状况下的体积为6.72L；（4)当反应达到衡时，u=k正·p²（CO2）·p（H2）-k逆·p（H2O）·p（C2H4）=0，k正_p(H2O)·p(C2H4)即有=K，将数值代人，得出TC的衡常数为1.2，T2℃"k逆p²(CO2）·p(H2)的衡常数为0.8，该反应为放热反应，升高温度衡逆向进行，衡常数减小，得到T,°℃

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