高三2025年全国高考猜题信息卷(一)1化学(广东)答案

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本文从以下几个角度介绍。

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2、2024高考化学全国二卷
3、2024全国二卷化学35题
4、2023-202415年全国二卷化学
5、2023-2024二零二零年高考化学试卷
6、2024年高考全国卷2化学
7、2024年高考全国卷化学试题分析
8、2024全国高考猜题信息卷一理综答案
9、2024全国卷1高考化学试题
10、2024全国卷1化学争议

的原因是减少盐酸的挥发、降低Zn的水解程度。（3)高锰酸钾氧化除杂的过程中，要将Fe+和A1+变为氢氧化物沉淀，而Zn²+不能沉淀，根据题表中数据可知，在pH4.8～5.0的范围内，Fe²+和A1+变为氢氧化物沉淀，而Zn²+不会沉淀。（4)滤渣的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH)。和MnO2，该工艺中除去Mn²的原理为Mn和高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰，反应的离子方程式为3Mn²+十2MnO十2H2O=5MnO2√十4H+。（5)还原除铜时不能引人杂质，锌的还原性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，则最合适的还原剂是锌。（6）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将会有碱式盐Zn（OH）C生成，该反应的化学方程式为ZnCl十HO=Zn（OH)CI+HCl。根据题图2可知，要控制Zn（OH)Cl的含量不超过2.3%，降低产品中Zn（OH)C1含量的方法是减压蒸发，控制温度不超过300°℃。19.（14分）【答案】（1)一117(2分）降低温度、增大压强（合理即可）（2分）（2)e（1分）在化学反应中，总反应的反应速率取决于速率最慢的那步基元反应，基元反应的活化能（能垒）越高，反应速率越慢，由于O一O键的键能比H一CI键的键能大，因此，速率控制步骤为步骤e（2分）（3)①O和Cl的分离能耗较高（1分）HCI的转化率较低（1分）②T>T2>T（1分）该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率可近似为衡转化率，所以在流速较低时，温度越高，HCI的转化率越低，故T>T2>T（2分）③336（2分）4E（H一O)=一117kJ·mol。该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此降低温度和增大压强均有利于氯气的生成。（2)在化学反应中，总反应的反应速率取决于速率最慢的那步基元反应，基元反应的活化能（能垒）越高，反应速率越慢，由于O一O键的键能比H一CI键的键能大，因此，速率控制步骤为步骤e。（3）①n（HCl）：n（O）过低，氧气大量剩余，导致分离产物氯气和氧气的能耗较高；n（HCI）：n（O2）过高，HCI不能充分反应，导致HCI的转化率较低。②该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率可近似为衡转化率，所以在流速较低时，温度越高，HCI的转化率越低，故T>T2>T3。③由题图可知，A点HCl的衡转化率为80%，设起始n（HCl)=4mol,n（O2）=1mol,可列出“三段式”：4HC1(g）+O(g）2Cl(g）+2HO(g)起始量/mol4变化量/mol3.20.81.61.6衡量/mol0.80.21.61.61.6²则K=(4.2）=336。4.2化学试卷参考答案和评分标准第23页（共23页）三√