高三2025年全国高考冲刺信息卷(一)1化学(河北)试题

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二、非选择题：本题共4小题，共58分地黑木耳中的铁元素并测定其含量，进行了如下实验。（一）定性检验高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用适量的盐酸充分浸泡，过滤，得滤液。（1）黑木耳灼烧灰化时，需要用到下列仪器中的（填字母）。（2）用铁氰化钾溶液检验发现滤液中存在Fe2，请设计实验方案证明滤液中也存在Fe3：（二）定量测定光度A与溶液中Fe2+浓度呈线性关系A=kc。通过分光光度计测定该配合物的吸光度，可以计算出亚铁离子的浓度。实验步骤如下：I.取2.000g黑木耳，充分灼烧灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺；II.取100mL容量瓶，将上述溶液全部注入其中，加蒸馏水定容；I.利用分光光度法测得亚铁离子的浓度。查阅资料得知：盐酸羟胺具有还原性，是弱电解质。）分子呈面构型，氮原子的孤对电子均可参与配位作用，N原子的（3）邻菲啰啉（，Fe2+的配位数（与中心原子或离子以配位键形式结合的配位原子数目）：杂化方式为该过程产生的气体无毒，写出反（4）步骤I加入盐酸羟胺（NH2OH·HCI)的目的是为了应的离子方程式：0.800度的标准溶液的吸光度，以标准溶液浓度为横坐标，0.7000.600吸光度为纵坐标，绘制得到如图所示标准曲线：0(7.00,0.500)0.500再从上述100mL溶液中取出10mL待测液，测得试光0.400#0.300F样吸光度位于图中0点，计算该黑木耳中铁元素的含0.200_（mg/100g）。若配制标准溶液定容时，每次都量0.1000.000仰视刻度线，会造成铁元素的测定结果0.002.004.006.008.00c(F+)/(10-mol.L-)10.00（填“偏高”偏低”不受影响”)江西省八所重点中学2025届高三联考化学试卷第5页共8页