昭通市2025届高中毕业生诊断性检测（3.26）化学答案

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217为2.17×106.C化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中位于第5周期0族，A项错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，B项错误；H与H具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，C项正确；金刚石是共价晶体，D项错误。者n=2，X为Li，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、XYZME4化合价之和为零，可确定Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为N。元素电负性：O>N>H，A项正确；磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：H2O>NH>PH，B项错误；同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡIA族和第VA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以N>O>Mg，C项错误；NH3价层电子对为3+1=4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，NO价层电子对为3十0=3，没有孤电子对，NO空间结构为面三角形，D项错误。8.D由题干配合物MAL的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A项正确；由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为8×+2X=2，B项正确；82由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C项正确；由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D项错误。9.DNCI中中心原子N周围的价层电子对数为3十（5一3×1）=4，故空间结构为三角锥形，其分子中正、体形结构，为非极性分子，A项错误；NCI和NH中中心原子N周围的价层电子对数均为3十（5一3X1）=4，故二者N均为sp杂化，B项错误；由题干NCl反应历程图可知，NCI水解时首先H2O中的H原子与NCl上的孤电子对结合，O与CI结合形成HCIO，而SiCL上无孤电子对，故SiCI的水解反应机理与之不相同，C项错误；NHCL和NH分子中均存在N一H键和孤电子对，故均能与H2O形成氢键，D项正确。价电子排布式是3s，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B项错误；CO中心碳原子的价层电子对数为3十2式为K+[：O：H]，D项错误。11.B由N的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A项正确；中心N原子为sp杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sP杂化，与端位N原子直接相连的N原子为sp杂化，端位N原子为sP杂化，则N原子的杂化方式有3种，B项错误；中心N原子为sp?杂化，则其空间结构为四面体形，C项正确；N（12.C过氧化钠是离子化合物，电子式是Na+[：O：O：]Na，A项错误；H2O中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互厅理论，其空间构型为V形，B项错误；H2O2键，D项错误。13.B金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109°28，A项错误；SiH的化学键为Si—H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCL的化学键为Si一CI，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，B项正确；锗原子（32Ge）基态核外电子排布式为[Ar]3d4s²4p²，C项错为离子晶体，熔点高于NH2OH（分子晶体），B项错误；因K（NH3·H2O）=1.8X10-大于K（NHOH）=8.7X10-9，[NHOH」+水解程度更大，25C同浓度水溶液的pH:[NHOHCI

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