[九师联盟]2025届高三2月质量检测化学W答案

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4.C（NH4）2HPO4晶体中存在的离子为NH、HPO，故中心原子价层电子对数为4十(3+1-4×1)=4，二者中1 mol（NH）2HPO晶体中含有的离子总数为3NA，A正心硼原子杂化方式不同，A正确；1个HsBO：参与6个氢键确；1mol NH;中含有的电子数为10NA，B正确；未指明溶的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol液的体积，无法计算，C错误；17g NH为1 mol,1 molNHs中含有3 mol共价键，D正确。5.CX、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大,Z与QH;BO；是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸同主族，由结构可知，Z形成2个共价键，Z、Q的最外层有6性，电离方程式为H;BO+H2OB(OH)+H+，C正个电子，故Z为O，Q为S，Q和W的简单离子具有相同的确；NH：中N原子为 sp?杂化，N原子上有一对孤电子对，电子层结构，W显十1价，W的原子序数最大，故W为K,YBF：中B原子为sp²杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数键，故有一个2p空轨道，与NH形成配位键，BF：·NH3可知，X为H，Y为 C。综上X、Y、Z、Q、W元素分别为H、HFC、O、S、K。Y与Z形成的化合物可以是CO、CO2，CO2是结构式为H-N→B—F,D正确。非极性分子，A错误；Y、Z、Q元素分别为C、O、S，即电负性HF价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水」10.D氢键键长可以表示为通过氢键相连接的两个氧原子的核间化物的酸性：S>C,C正确；该物质含有离子键、共价键，没距，z方向上距离最近的两个〇原子所在的水分子即通过有配位键，D错误。氢键连接，A正确；在冰晶体中，相邻水分子之间都有氢键【易错点二突破】（1)掌握分子间作用力的物质性质的影响：①分生成，形成正四面体结构，B正确；在冰的晶体中，由于氢键子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数有方向性和饱和性，使在四面体中心的每个水分子顶角方气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等向的4个相邻水分子形成氢键，这一排列使冰晶体中的水由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。②只有分分子的空间利用率不高，密度较小，C正确；硫化氢分子间子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质不存在氢键，所以硫化氢晶体结构与冰不相似，D错误。中。③分子间作用力的能量远远小于化学键。④由分子构成的11.（1)汽车尾气的排放，煤的燃烧，工业过程等物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小(2)HSO +NO2 =SO +HNO2决定。③一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量(3)氢键 HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸(4)3HNO=HNO+2NO↑+H2O点:I2>Br2>Cl>F2。（2)掌握氢键对物质性质的影响:①氢键（5)用pH试纸分别测两种溶液的 pH,pH>7的为 NaNO2溶的形成条件：分子中具有H—F、H—O、H—N等结构条件的分子液，pH=7的为 NaCl溶液间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，解析：(1)NO2和SO2主要来自汽车尾气的排放，煤的燃烧，工但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间业过程等；（2）由图可知，HSO：中O—H键的解离过程为作用力。②氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子HSO和NO2反应得到SO3和HNO2，反应的离子方程式为间作用力，使物质的熔沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点都比HSO十NO2SO十HNO2；(3）由图可知，“水桥”主要靠它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸“虚线”即氢键形成，由图可知，反应物有HSO、H2O、NO2，点高出很多。此外，如NH3、C2HsOH、CHCOOH，由于它们能生成物有HSO和HNO2，即HSO与NO2间发生的总反应与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。6.DCroClg中碳原子采用sp²杂化，环形碳中每个碳原子都有化学方程式为HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO；（4)红棕色的气体为NO2，HNO2中N元素化合价为十3价，两根双键，采用sp杂化，A错误；环型Co和CoCl都是分子晶体，熔化破坏分子间范德华力，CoClg相对分子量大，则加热的产物之一为NO，NO中N元素化合价为十2价，加范德华力大，熔点高，B错误；上述转化中，CioCl断裂了碳热发生歧化反应，则强酸应为HNO，结合原子守恒可得氯极性键、碳碳非极性键，C错误；石墨烯和Co是两种碳元素的单质，互为同素异形体，D正确。H2O;(5)HNO2是一种弱酸，则NaNO2溶液因NOz的水解7.D由4个氮原子在同一面上可知，配合物的中心离子镍离而显碱性，NaCI溶液显中性，所以可用pH试纸分别测两种溶子的杂化方式不可能为sp杂化，A错误；由图可知，配合液的pH,pH>7的为 NaNO2溶液，pH=7的为 NaCl溶液。物A形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键，所以A难12.(1)第三周期第VA族16溶于水，B错误；氢键是作用力较强的分子间作用力，不属(2)>于化学键，C错误；由图可知，配合物A中碳氮双键和氧原(3)B子为面结构，由4个氮原子在同一面上可知，配合物最(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫显负价，合理即可）多有23个原子共面，D正确。(5)c(S²-)>c(HS-)>c(H2S)8.B由S2Cl2的分子结构图可知,其结构式为CI-S一S-CI,A(6)Fe(SO)+H2S=2FeSO+S+H2SO4正确；S2Cl分子中两S一CI键分处在不同面上，结构不(7)5.6对称，分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B解析：(1)硫的原子序数是16，其位于元素周期表的第三周期错误；S2Cl2与SBr2结构相似，且均为分子，相对分子质量第VA族；由于每个电子所处能层、能级、原子轨道、自旋方向越大熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2>S2Cl，C正确；S2Cl2中不完全相同，因此每个电子运动状态均不相同，S原子核外有S为十1价，化合价既可升高，表现还原性，又可降低，表现16个电子，则基态S原子核外有16种运动状态不同的电子。氧化性，根据题给信息，喷水雾可产生酸性悬浊液，因此(2)CS2和CO2均属于分子晶体，分子的相对分子质量越大，SCl与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2十2H2O=范德华力越大，熔点越高，由于CS2的相对分子质量大于SO2↑十3S↓+4HCI,D正确。CO2，因此熔点:CS2>CO2。（3)CS2的结构与CO2相似，则其结构为S=C=S，分子中不含非极性键，属于直线形非极性分29