[黄冈八模]2025届高三模拟测试卷(三)3化学(辽宁)答案

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C.仪器 a 能起到防倒吸的作用(6)请用电子式表示c的氢化物的形成过程：D. NO,与 NazO的反应方程式可能为 2NO2+Na2Og=--2NaNO16.（14分)碳酸锰(MnCO;)广泛用作脱硫的催化剂、瓷釉颜料、锰盐原料，一种从含有 Mn²+14.某同学利用数字化设施探究沉淀溶解衡。α 点时，在 pH约为 12.4 的 Na2CO;溶液中先Fe²+、A1²+、Ca²+、Mg+、Cu²+等的酸性废水中提取锰制备碳酸锰的工艺如图所示。加人适量的 CaSO4 固体,b 点时再加人一定量的 CaCl2 固体,测得体系中 pH 变化如图所HO NHa HO (NH)S NHFNHHCO:1示。下列说法正确的是除铁铝除铜除钙镁沉锰滤饼含锰废水一a加CasO固体12.滤渣1CuS滤渣2水洗11.5加CaCl固体11.0工业级干燥10.5碳酸锰10.0已知：①某些物质完全沉淀的pH 如表：9.5100200沉淀物Fe(OH):"(HO)VCu(OH)2Ni(OH)2Mn(OH)2A.α 点前,溶液中存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO;)+c(CO-)+c(OH-)一沉淀完全时的 pH3. 75. 2.6. 49.29.8题一B.加人 CaSO4 固体,反应的离子方程式为 CO（aq)十Ca+（aq)=CaCO,(s)②离子浓度≤10~miol·L-1时,认为该离子沉淀完全;Kg（CaF2）=1. 5× 10-10，答一C.100 s后，溶液pH减小的原因是CO的水解程度减小K(MgF2)=7. 5X10--1 D.水的电离程度:a>6回答下列问题：要二、非选择题：本题共4小题，共58分。(1)HO的结构式为_;H2O2易溶于水的主要原因为15.(14 分)a、b、c、d、e、f是元素周期表前四周期原子序数依次增大的元素，各元素相关信息如不一(2)“除铁铝"时，先加人H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_；滤渣1的主要成分表所示，请结合信息回答下列问题：为（填化学式);实际加入H2O2的用量占理论用量内一元素相关信息倍数与铁的沉淀率如图所示，加人理论用量1倍的H2O2，铁沉淀率低的原因可能a原子核内有5个质子线是6第一电离能大于同周期相邻的两种元素封C基态原子价层电子排布为ns"np²-1d是地壳中含量最多的金属元素密一是第四周期未成对电子数最多的元素e.f基态f原子M层电子全充满，N层含有2个电子(1)e的元素符号为,在元素周期表中的位置为1.0*1.52.02.5*3.03.5(2)b的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，原因是实际加入H2O的用量占理论用量倍数(3)c、d的简单离子中,半径更大的为_(写对应元素的离子符号);f的简化电子排布(3)“除钙镁"时，溶液pH约为6,反应容器宜选用的材质为_（填标号);若Mg+恰式为好完全沉淀，此时溶液中 Ca²+浓度为_.mol · L-1.(4)ac：的价层电子对数为_;b元素最高价含氧酸根中中心原子的孤电子对数A.玻璃,VSEPR 模型名称为B.石英为(5)请从结构角度分析最简单氢化物热稳定性c强于b的原因：C.聚四氟乙烯(4)加 NHHCO;沉锰时，溶液pH 对锰沉淀率的影响如图所示，请解释pH=7时,转化为【高二化学第5页（共8页)】【高二化学第6页（共8页)】