高三2025届冲刺01化学H版答案

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（4）结合阳极电极反应式，分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因：（5）电解一段时间后，测得阳极区溶液中K物质的量由bmol变为amol，则此时铬酸钾的转化率为18、（14分）控制、治理氮氧化物污染是改善大气质量的重要措施。反应消除其污染，那么CH4与NO2反应的化学方程式为（2)在一密闭容器中发生反应2NO2（g）=2NO（g）+O2（g)△H>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。请回答：0.2c(NO2)/(mol·L-1)①假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的0.15E反应情况，那么温度高的是曲线。（填“A"或“B")0.13B0.1②曲线B对应的反应衡常数KB=_（填数值）。0.05③依曲线A，反应在前3min内氧气的均反应速率为_一。（保留三位有效数字）时间/min（3）一定温度下，密闭容器中N2O可发生以下反应：1.2N2Os（g)=4NO2(g)+O2(g）I1.2NO2(g)=2NO(g+O2（g)那么反应I的衡常数表达式为K=假设达到衡时，c(NO2)=0.4mol/L，c（O2)=1.3mol/L，那么反应ⅡI中NO2的转化率为，N2Os（g）的起始浓度不低于mol/L，反应Ⅱ的衡常数为（填数值）。19、（15分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与H的混合气体）转化成甲醇，反应为CO（g)+2H2（g）CHOH(g)。（1)CO的衡转化率与温度、压强的关系如图所示。CO的衡转化率①A、B两点的衡常数KA、KB的大小关系是0.8B②下列叙述能说明上述反应能达到化学衡状态的是0.5ATT2T/℃