高三2025届冲刺01化学D版答案

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(2)i.能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：A.①~元素形成的单质熔点逐渐升高B.①~元素形成的简单离子还原性逐渐增强C.①~元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱D.①~元素形成的无氧酸酸性逐渐增强ii.从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因(3)写出③⑧元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为（4)元素④?02对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为（用相应的离子符号排序）。(5)①和形成化合物与水反应的化学方程式是22.（12分）七水合硫酸亚铁（FeSO·7H2O）是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣（工业烧渣的主要成分是FeO、Fe2O、Al2O3、SiO2，已知：SiO2不与酸反应）并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：固体1NaOH溶液烧渣固体2试剂X控制pH溶液溶液2→FeSO7H0回答下列问题：(1)Fe+被还原的离子方程式(2)若检验Fe2+，取FeSO溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是。此过程涉及反应的化学方程式为FeSO+2NaOH=Fe(OH),+Na,SO，(3)固体2的主要成分是（填化学式）(4)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂Na2FeO4，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40C反应，即可制备Na2FeO4，其中NaClO被还原成NaCl，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：高一化学试卷第8页共10页