金太阳沧州市2024-2025学年第一学期期末教学质量监测高二(1.20)化学答案

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←能量（kJmol）过渡态IN(g)+3H,(g)90“341482NH,(g)过渡态Ⅱ2NH100N+3.HCog3082N+6H反应历程kJ·mol-1。△H=①N(g）+3H2(g）=2NH（g)2·N+6·H和2·N+6·H—→2·NH两个步骤中双总反②在·N+3·H2（写化学方程式），该步骤的活化能为应速率影响较少的步骤是kJ·mol-1D（3）实验室模拟工业固氮，在压强为 pMPa的恒压容器中充人1mol N2和3mol H2，反应混合物中NH：的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间h+3Hh2Hh反应后的曲线，另一条是衡时的曲线。小80（填“曲线I”或①图中表示衡时的曲线是3V“曲线ⅡI"）。60475.59d2答②图中b点：U正（填“>40-X2y26-10③475℃时，该反应的压强衡常数的代数式K。b(475,25)20Ⅱ61MPa-2（用衡分压代替衡浓度计算，要衡分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表400450500550600温度/-U示，到式无需化简）。还含18.（15分）锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，工业上由碳酸锰矿（主要成分为MnCOX有少量FeO、MgO，SiQ等）制备锰的工艺流程如图所示。H.O2MnF2HSOMnCoy5:3x133沉铁碳酸锰矿一酸浸沉镁电解→Mn氧化线MgF2Fe(OH);电解液浸渣mol·L-时认为该离子已沉淀已知：①K（MnF2）=5.3X10-3，当离子浓度低于10-5Mq#MqF+Mm完全。9②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：#以5Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+金属离子6.31.58.9开始沉淀的 pH8.12.810.910.18.3沉淀完全的pH回答下列问题：(填周期和族）。（1）Mn在元素周期表中的位置为“浸渣”的主要成分为（填化学式）。M（3）“氧化”的目的是（4）“沉铁”时发生反应的离子方程式为（5）“况镁”后溶液中cMn+）大于0.53mol·L-1，据此推知K（MgF2）（6）“电解”过程中溶液酸度过高，会降低电解效率，原因是（填“阴离若用如图所示电解装置，离子交换膜应选用MnM子”或“阳离子”交换膜；其中（填“电解液1”或“电解液2”）是流程中所得含锰溶液。离子交换膜OB【高二期末质量检测化学卷第6页（共6页）】hthe