贵州省2025届高三金太阳1月联考(1.9)化学试题

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回答下列问题：(1)“氧化酸浸”前对储矿石进行粉碎的目的是浸渣的主要成分为SiO,和S,则GS。反应的离子方程式为;“氧化酸浸”时，控制溶液pH≈1.5，(2)“操作2”的名称是;“操作3”包含过滤、洗涤、干燥(3)“调pH、萃取”工序中，萃取原理为M(水相)+2RH(有机100相)一MR2(有机相)十2H(水相)。在硫酸盐溶液中，该萃二80取剂对某些金属离子的茶取率「苯取率-”有机MR,)Xn总(M)100%与pH的关系如图乙所示：2023456①在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因PH是乙②在pH=1.5,达到萃取衡时，C有机相(ZnR:)c水相（Zn2+)=48,在1L溶液中加入0.5L萃取剂进行萃取，则Zn2+的萃取率为%(4)“电解”ZnSO4溶液制备Zn时，阴极的电极材料为(填化学式)。17.(14分)过氧化钙(CaO2)是一种应用广泛的无机过氧化物常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、增氧剂等。某学小组设计4mol·L-1氨水如下实验方案制备CaO2并测定产品纯度。清I.制备CaO2·8H2O(制备装置如图所示，夹持装置略)：向CaCl,溶液冰水三颈烧瓶中依次加入11.1 g CaCl,2和30mL水，充分溶解后，置于冰水中，开启搅拌器，同时滴加50mL8mol·L1H2O。磁力搅拌器溶液和80mL4mol·L1氨水，冷却后即有CaO2·8H,O沉淀析出。Ⅱ.分离CaO2·8H,O:将第I步获得的沉淀过滤，依次用水、乙醇、乙醚洗涤，干燥；Ⅲ.制备CaO2:加热烘烤CaO,·8HO获得CaO2。V.测定产品中CaO2的含量：①准确称取步骤Ⅲ获得的产品0.800g,放人100mL锥形瓶中，依次加入20mL蒸馏水和25mL1mol·L的睛酸，使固体溶解，用0.20mol·L1的酸性KMnO,标准溶液滴定至终点，三次实验消耗KMnO,标准溶液的均体积为20.40mL。②空白实验：另取20mL蒸馏水和25mL1mol·L1的醋酸代替样品溶液放人锥形瓶中，重复①中实验操作，消耗KMnO,标准溶液的均体积为0.40mL。已知：CO,·8H0不溶于水、乙醇和乙醚，与酸反应产生H,O2;常温下稳定性好，130℃左右时变为无水CaO,350℃时迅速分解为Ca0和O2。(点石联考)高三化学第6页（共8页）】