2025届全国高考分科模拟调研卷(一)化学答案

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成，故应选用低温高效催化剂。十OH生成CH3OH+*H的能垒最高，为22.37k·mol-1,该步(2)①由题图可知，催化剂吸附H2O后的相对能量比吸附O2后的骤反应的方程式为*CH4十*OH→CHOH+*H。相对能量更低，则催化剂吸附H2O更容易。②由题图可知CH414.(1)C(2)Ag还原(3)6.5g(4)①正极②11.2第七单元化学反应速率与化学平衡某时刻总物质的量n(总)=(0.5-x)mol+(0.5-3x)mol+2xmol=第1讲化学反应速率-2m米时刻。的前质的量分数为82君哥×10%1.B解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO2的转化率会减小，A错误；催化剂可以改变反应的路径，降低反应的活化合1-2x)mml能，B正确；增大压强有利于加快化学反应速率和提高SO2的转化1-2m0X100%=50%,所以的物质的量分数一直保持率，不采用高压的原因是常压下转化率已经很大，增大压强对设备不变，则a代表N2的物质的量分数的变化情况，c代表H2的物质要求高，经济效益低，C错误；单位时间内生成2olSO2的同时消的量分数的变化情况，b代表NH3的物质的量分数的变化情况耗2olSO3,两者描述的都是逆反应方向，无法判断反应是否处由上述分析可知，a代表N2的物质的量分数的变化情况，c代表于平衡状态，D错误。H2的物质的量分数的变化情况，b代表NH的物质的量分数的2.A解析：反应速率与温度、浓度、催化剂等有关，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，催化剂能降低反应的活化能，加变化情况，山时HNH的物质的量分数相等，即0.53)m回l(1-2x)mol快反应速率。实验①②中其他条件相同，c(I一)：①<②，且反应速3x mol2x molVL率：①<②，所以反应速率v与c(I)成正比，A正确；实验②③中，=(1-2ma,解得x=0.1,则01min内，o(H2)=t min浓度和温度都不一样，不能用控制变量法探究温度和浓度对速率0,3mol.L-1·min-1,B错误。的影响程度，B错误；在I一被O2氧化的过程中，H+作为反应物参Vi加反应，C错误；实验④中温度很高，溶液中溶解的O2更少，所以7.C解析：根据盖斯定律，由反应I一反应Ⅱ得CO(g)十2H2(g)不变色不能说明温度越高，反应速率越慢，D错误。=CHOH(g)△H=(-58.6-41.2)kJ·mol-1=3.D解析：由图可知，压强一定时，温度越高，CO的平衡转化率越小，一99.8kJ·mol1,A错误；曲线a代表CO的选择性随温度的变说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即化，B错误；由图可知，270℃时，C0的选择性为70%，则甲醇的选△H<0,A错误；正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压择性为30%，故Q0,的转化岸为爱×10%=21%，C正确：在强，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，故压强：1>2,B错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，X点210~250℃内，反应I未达到平衡，CH3OH的收率增大是由于温和Y点对应的温度相同，则化学平衡常数K(X)=K(Y),C错误；在度升高，生成CH3OH的反应速率增大，D错误。p2和316℃时，若将6mol和2molC0通入容器中，相当于在原8.(1)30.06.0X10-2(2)m(HC=2u(C2)=2×nC2=2×△t平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C0的平衡转化率应大于50%，D正确。(5.4-1.8)×10-3mo-1.8×10-3mol·min-1(6.0-2.0)min4.D解析：由题图可知，温度越高，CO的平衡转化率越小，说明正(3)凭1.95×10-3反应为放热反应，A错误；a点时未达到平衡状态，转化率应增大，反应正向进行，V正>隧，B错误；该反应为气体体积减小的放热反解析：(1)由题意，列三段式：应，所以要提高产率，使平衡正向移动，应降温、加压，C错误；若b2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)点的平衡常数为2，测得该点n(CO)=0.3mol,c(CO)=起始/kPa35.800变化/kPa2.9×22.9×22.90,3mol=1mol·L-1,则c[Ni(C0)4]=K·4(C0)=2×0.3L62min时/kPa35.8-2.9×22.9×22.914mol·L-1=2mol·L-1,D正确。所以p20,=30.0kPa;v=2X10-3×30.0kPa·min-1=6.0×5.D解析：由题千信息可知，投料比越大，CO2的平衡转化率越大，10-2kPa·min-1。故a>3,A错误；由图示可知，升高温度，CO2的平衡转化率降低，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，△H<0,B错误；温度升高，(3)平衡时，=0院，即k红2(HD=延x(H)·x(),则是化学反应速率加快，因TMKN,D正确。0.0027min-1×0.852≈1.95×10-3min-1。6B解析：由题中图示可知，开始时N2和H2各占50%，总物质的第2讲化学平衡量是1mol,则N2和H2各为0.5mol,则有：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)1.D解析：Cr2O?和CrO?中Cr元素的化合价均为十6，不涉及起始物质的元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；向试管b中加入0.50.50量/molNaOH溶液，OH-与H+反应生成H2O,平衡正向移动，待试管b变化物质的中溶液颜色不变后再与试管a比较的目的是使反应达到平衡状3x2x量/mol态，该反应是可逆反应，不能使Cr2O完全反应转化为CO星，B某时刻物质错误；浓硫酸溶于KC2O溶液放出大量的热，该反应是吸热反应，(0.5-x)(0.5-3x)2x的量/mol温度升高，平衡正向移动，溶液颜色变浅，而试管℃中溶液颜色变深，9425 GKTXY·化学

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