高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题

高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题正在持续更新，目前2025衡水金卷先享题答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024高考模拟调研卷化学二
2、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学二
3、全国卷二2024化学
4、2024全国卷2高考化学分析
5、2024年高考统一模拟检测5月化学
6、2024高考模拟试卷二化学答案
7、2024全国各省市高考模拟试题汇编化学答案
8、2024全国二卷化学35题
9、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(一)
10、2024年高考全国卷二化学试卷分析

=186.19kJ·mol-1,C正确；由图示可知，由中间产物Z到产物P10.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和所需的活化能低于由中间产物Z到产物P2所需的活化能，则由中间反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol·L-1=0.025mol,溶产物Z转化为产物的速率：v(P1)>o(P2),D错误。液的质量为100mL×1g·mL-1=100g,则生成0.025mol水放出对点训练1的热量为Q=m·c·△T=100g×4.18J·g1·℃-1×3.1℃=D解析：甲图表示反应物能量高于生成物能量的放热反应，反应1295.8J=1.2958k,所以实验测得的中和反应的反应热△H=FezO3(s)+3CO(g)-2Fe(s)+3COz(g)AH=+26.7 kJ.mol-1为吸热反应，A错误；乙图表示的热化学方程式为2C(s)十O2(g)1.2958≈-51.8k·mol-1。0.025mol2CO(g)△H,生成的氧化物不是最稳定的氧化物，B错误；丙图中知能点二V2=20时，温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，又实验中始终保知识特训持V1十V2=60,所以V1=40。·由酸碱中和关系可知2NaOH~四始态和终态☑反应的途径③△H1一△H2④△H1+△H2H2SO4,硫酸和氢氧化钠溶液浓度不同，和题千中将物质的量浓度相易错辨析等、体积为V1mL的H2SO4和体积为V2mL的NaOH溶液混合不(1)×(2)X(3)/相符，C错误。能力特训对点训练2典例1C解析：FO+为中间产物，而不是催化剂，C错误。2V2Os(s)+2SO2 (g)2VOSO4 (s)+V204 (s)AH=典例2-351kJ·mol-11)H(g)+20(g)—H,0W△H=-286日·mol-H解析：由题中信息可知：(2)6C02(g)+6H20(1)—C6H106(s)+6O2(g)△H=①S0(g)+202(g)-S0(g)△H=-98k·mol-1+2804kJ·mol-1②V204(s)+S03(g)一V205(s)+S02(g)△H2=-24kJ·mol-1(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1③V2O4(s)+2S03(g)=2VOS04(s)△H3=-399kJ·mol-1解析：(1)298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ,1mol根据盖斯定律可知，③-②X2可得2V205(s)十2S02(g)H2O(I)蒸发吸收的热量为44kJ,则1molH2燃烧生成1mol2VOSO4(s)+V2O4(s)的△H=△H3-2△H2=(-399kJ·mol-1)H2O(I)放出的热量为286kJ,表示H2燃烧热的热化学方程式为一(-24kJ·mol-1)×2=一351kJ·mol-1,其热化学方程式为(g)+20(g)—H0D△H=-286k·mol.2V2O5(s)+2SO2(g)一V2O4(s)+2VOSO4(s)△H=对点训练3-351kJ·mol-1。(1)2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H对点训练1-746.5k·mol-13S02(g)+2H2O(g)一2H2S04(1)+S(s)△H2=-254kJ·mol-1(2)2CO2(g)+6H2 (g)=CH3OCH3 (g)+3H2O(g)AH=解析：由题图可知，反应Ⅱ的化学方程式为3S0十2H,0催化剂-123kJ·mol-1解析：(1)C0(g)、CO2(g)、NO(g)的标准摩尔生成焓分别为2HS0+S4。根据盖斯定律可得：3S0(g)+2H0(g)催化剂2H2S04(1)+S(s)△H2=-254kJ·mol-1。-110.5k·mol-1、-393.5kJ·mol-1、+90.25kJ·mol-1,则有典例2C(s)+202(g)—00(g)△H=-110.5k·mol-1,C(s)+02(g)C解析：△H=反应物总键能一生成物总键能=(4×360+2×436一2×176-4X431)k·mol-1=+236kJ·mol-1。一C02(g)△H=-393.5·mol-1,号(g)+202(g)对点训练2NO(g)△H=+90.25kJ·mol-1。根据盖斯定律可得出催化转化B解析：△H=反应物总键能一生成物总键能，设断裂1olF一F器中反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)键需吸收的能量为xkJ,热化学方程式为S(s)十3F2(g)—SF6(g)△H=-746.5kJ·mol-1。△H=-1220kJ·mol-1,则△H=280k灯·mol-1+3×xk·mol-1(2)根据盖斯定律可得：2CO2(g)+6H2(g)一CH3OCH3(g)+6×330kJ·mol-1=-1220kJ·mol-1,解得x=160,即断裂1mol3H20(g)△H=2×(-49.0kJ·mol-1)-25.0kJ·mol-1=F一F键需吸收的能量为160kJ。-123kJ·mol-1。对点训练3典例3289-2a418(T1-To）解析：根据△H=反应物总键能一生成物总键能可知，△H=2X解析：由Q=cV慈·△T可得，Q=4.18J·g1·℃-1X630kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2×(ak灯·mol-1+1.0g·mL-1×(50mL+50mL)×(T-To)℃=418(T1-To)J。607kJ·mol-1)=(289-2a)kJ·mol-1。对点训练4典例3(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)DC解析：环己烯、1,3一环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放(4)△H=△H2<△H3(5)-51.8k·mol-1热反应，因此，△H1<0,△H2<0,A错误；苯分子中没有碳碳双键，其解析：(5三组实验的温差分别为(23.2-20.1十20.0)℃=3.15℃、中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3一环己二烯分别与氢(23.4-20.220.4)℃=3.1℃.(23.6-20.6+20.5)℃=3.05℃，气完全加成的反应热之和，即△H3≠△H1十△H2,B错误；由于1mol则平均温差AT=3.15+3,1+3.05℃=3.1℃；50ml1,3一环已二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，3故其放出的热量更多，且△H1<0,△H2<0,则△H1>△H2,苯与氢3625 GKTXY·化学