高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案

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净生成的C02,让其全部被吸收，避免造成实验误差。(4)装置C中浓疏酸的作用是吸收H,O,装置D是吸收分解产生的(3)Ki+赶，0一K0H+且2个，生成1molH,时，转移C02气体。(6)5g样品生成C02的质量为0.44g,即n(C0,)1mol电子，即Na个电子(4)NaH作为脱锈剂，使得FeO3失去氧原子生成Fe,而=0.01mol,根据2 NaHCO3△Na,C0,+H20+C02个可NaH得氧原子生成NaOH。知，产生0.01mo1CO2气体，反应分解0.02 mol NaHCO3,其12.I.(1)ANH3·H2O+CO2=NH4HCO3、质量是m(NaHCO3)=0.02molX84g·mol-1=1.68g,则NaCl+NH,HCO,一NaHCO,Y+NH,CI(或NH·HOH这膨松剂的有效成分的百分含童为：8B×100%=3.6%NaCI+CO=NHI,Cl++NaHCO(2)制化肥、制于电池等（任答一点）(3)CO第12讲侯氏制碱法、碱金属元素(4)BDⅡ.(5)将产生的CO,气体全部赶入B中被碱石灰吸1.BA项，第IA族元素包括H元素，不都是碱金属元素，错收53(a2-a1）×100%22b(6)碱石灰吸收了外界空气中的水误；C项，碱金属都比较活泼，自然界中都是以化合态存在的，蒸气和C0,错误；D项，碱金属单质性质活泼，在铜盐溶液中先与水反应，解析：I,(2)侯氏制碱法副产品是氯化铵，氯化铵中含有氮元不能将铜从其盐溶液中置换出来，错误。素，可制氨肥，也可以用于制干电池等。(4)碳酸钠的溶解度较2.CA项，Li在空气中燃烧只生成Li2O,错误；B项，碱金属元大，通入氨气，不能使碳酸钠析出；A错误；通入氨气使溶液碱素是指第IA族除氢外的金属元素，错误；D项，Li的密度比煤性增强，使碳酸氢钠转化为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯油小，不能保存在煤油中，错误。化铵的纯度，B正确；母液中通入氨气，会消耗NaHCO,C错3.DNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方误；氨气溶于水后生成氨水，增大铵根离子的浓度，有利于氯程式为2Na2O2十2CO2=一2Na2C03+O2,D错误。化铵的析出，D正确。Ⅱ.(5)B的质量差为生成的二氧化碳4.BA项，锂与钠位于第IA族，性质具有相似性，NaHCO受的质量，二氧化碳的质量为(a2一a:)g,根据C元素守恒，样品热易分解，则LiHCO3受热也能分解，正确；B项，Na与N化（a2-a1)g合生成NaN(氮化钠)，则Li与N2化合生成Li,N(氦化锂)，错X106g·mol1误；C项，Na2CO,与盐酸反应生成无色气体CO,,则Li,CO,与中Na,C0,的质量分数为48·mo-×100%盐酸反应也能生成无色气体CO2,正确；D项，Na与氧气反应bg常温下生成Na2O,点燃条件下产物是Na2O2,而Li的金属性_53(a,-a12X100%.弱于Na,Li在氧气中的燃烧产物是Li,O,正确。22b5.A硝酸钠、氢氧化钠均是离子化合物，依据同主族元素性质相第13讲铁及其氧化物和氢氧化物似可判断硝酸铯、氢氧化铯属于离子化合物，A错误。1.DFe,O,为磁性氧化铁，具有磁性。6.A用酚酥作指示剂时，Na2CO,与盐酸发生反应，依据消耗盐2.B纯铁是银白色的，不属于黑色金属，A错误；铁遏冷的浓疏酸的量可以计算出样品中Na2CO,的量，进而确定样品中酸会产生钝化现象，所以铁制容器可以贮存浓硫酸，C错误；铁Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量矿石与一氧化碳高温下反应治炼生铁，为热还原法，D错误。法而不是量气法，B项错误；因盐酸的质量未知，且CO2挥发带3.C氢氧化铁受热分解可制得F巴O,A错误；F®，O,具有磁出水蒸气，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误，因性，F2O3无磁性，B错误；高温下，铁能与水蒸气反应生成部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO,,故排出水的体FeO,和氢气，D错误。积并不是C⊙2的体积，D项错误4.AFCO3作为补铁剂是因为其含有铁元素，A项不具有对应7.C由于钾比钠的盒属性更强，根据2Na十2H2O=2NaOH关系。+H2个可知钾可以与水剧烈反应生成氢气而不是氧气，:5.AA项，铁片与疏酸铜反应置换出铜，铁片溶解，溶液质量增C错误。加，没有气体放出B项，铁与稀硫酸反应生成氢气，铁片溶解，8.B除去CO2中的少量HC1必须用饱和碳酸氢钠溶液，装置I溶液质量增加，有气体放出，C项，铁溶于Fe2(SO,)3溶液生成中Na2CO3溶液可与二氧化碳反应，B错误。硫酸亚铁溶液，溶液质量增加：D项，铁和足量硝酸、硝酸银混9.ALi在O2中燃烧的产物为Li2O,不能获取少量Li2O2,A项合液反应生成硝酸铁、NO,铁片溶解，溶液质量增加，有气体错误；H2O2受热易分解，故为减少H2O2的分解，操作工使用放出。减压蒸馏提高H2O2溶液浓度比常压蒸馏更合理，B项正确；该6.DA项，过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁；B项，铁和过程中向70%的H2O2溶液中加入LOH乙醇饱和溶液，析出F2O的混合物溶于稀盐酸中，如果铁过量，全部生成亚铁离Li2O2,即发生反应H2O2+2LiOH一Li2O2↓+2H20,说明子；C项，铁与过量的浓疏酸常温混合发生纯化，不一定有十3LiOH比Li2O2更易溶于乙醇，C项正确；Li2O2、Na2O2作为供价铁生成。氧剂时发生的主要反应分别为2Li,O2十2C02一2Li,C0十7.AB项，胶头滴管应该插入液面以下隔离氧气，防止氢氧化亚02、2Na2O2+2C02一2Na2C0g十O2,Li2O2比Na2O2的摩铁被氧化，错误；C项，酒精溶于水，不能起到隔绝空气的作用，尔质量更小，等质量的LiO2提供的O2更多，且Li,O2比错误；D项，因植物油能隔绝空气，生成的Fe(OH)2不被氧化，Na2O2性质稳定、不易变质，故Li2O2更适合应用于宇航密封可稳定存在，颜色为白色，错误。舱内供氧，D项正确。8.C铁和氯气反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，10.C制备LiH固体需要先制备氢气，LH在干操的空气中能氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故都能一步化合实稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须现，氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁，故不能一步干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A中的碱石灰除去化合得到。氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成9.BFe,O中铁元素化合价既有十2价又有+3价，关于Fe,O:氢化锂，最后连接装置B,防止空气中的水蒸气进入装置D和中铁元素化合价描述错误；F(OH)3受热易分解生成氧化铁生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为e接a,b接f,g接和水，关于Fe(OH)3的部分性质描述错误；共有2项错误。,A错误，C正猜；实验中所用的金属锂保存在石蜡中，B错10.BFe0具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为误；用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，干燥稳定的Fe3O4,A错误；将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除管中的减石灰不可以用无水CaCl2代替，CaCl2无法除去去工业废气中的氯气，发生反应：2FeC12十Cl2m2FeCl、HCl,D错误。2FeCL3十Fe一3FeCl2,B正确；室温下，铁在浓疏酸中发生钝11.(1)锂可以与水反应(2)B(3)KE]厂KH+12O化，C错误；铝粉与氧化铁发生铝热反应时生成液态的铁，可KOH+H NA (4)3NaH+Fe2 Oa--2Fe+3NaOH用于焊接铁轨，但铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，D错误。解析：(1)碱金属单质及其氢化物都是强还原剂，与水反应生：11.C蒸发FeCl,溶液，铁离子水解生成Fe(OH)a;FeCl,溶液中成碱和H2。滴入氨水生成F(OH),和氯化铵；将水蒸气通过灼热的铁生(2)K在空气中燃烧生成K2O、K2O,及KO,,A项错误；K与成FeO,和氢气；FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成水反应非常剧烈，可能会发生爆炸，B项正确；1mol·L1Fe(OH)2和氯化钠，Fe(OH)2遇到氧气被氧化成氢氧化铁。KOH溶液与1mol·L1NaOH溶液的c(OH)相等，改二12.CFeO能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而FeO,者碱性相同，C项错误。和酸反应会生成铁盐和亚铁盐两种盐，不属于碱性氧化物，高中总复·化学560参考答案与详解