高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题

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1、2024新高考化学
2、2024年高考化学
3、2024 新高考 化学
4、2024年高考单科综合题型卷化学
5、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(三)
6、新高考化学2024高考试卷
7、2024新高考化学试卷及答案
8、2023-2024新高考化学真题
9、2024新高考方案化学
10、2024新高考化学题的分析

3.BNa2CO,溶液、NaHCO,溶液中均存在Na、CO2-、H2O十CO2个，通过称量反应前后固体的质量变化差来计算碳HCO,、HCO3、H、OH、H,O,故含有的微粒种类相同，酸氢钠的含量，故需托盘天。(4)蒸发结晶得到氯化钠晶体，A正确；HC05=H*十CO,加入Ca2+后，Ca2+和C0g反冷却后称量得到氯化钠的质量，故操作I的名称为冷却；NaH应生成沉淀，促进HCO。的电离，B错误；A1+与CO、C0,十HC一NaC1十CO2个+H20,则每84g碳酸氢钠参与HCO。都能发生互相促进的水解反应，C正确；由题干信息可反应生成58.5g氯化钠，同时减小质量为25.5g,根据以上实知形成沉淀时会消耗碳酸根离子和碳酸氢根离子，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根离子的浓度会减小，PH减小，D正确。验过程，样品中碳酸氢钠的质量为m,二25.52X84g,质量分数可4.(1)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗mim2X825.5(2)Na[:O:O:]2-Na+2Na(s)+O2(g)—Na,O2(s)表示为8X100%兰84(m:-m2×100%。mg25.5m1△H=-510.9kJ·mol-1考点二…(3)ca(4)159:必备知识夯实解析：(1)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaC1制1.增大十1增强降低增强2.（1)物理(3)黄紫各全展，电部反应方蜜云：2QDe意2)+露的CaCL (DC12(g),电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入CaCL2的目(1)×(2)/(3)×(4)×(5)/(6)×的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗。:关键能力突破(2)Na2O2含有钠离子和过氧根离子，其电子式为1.A焰色试验是物理变化，A错误。2.B电子层数越多，半径越大，同主族元素自上而下电子层数依Na[:O:O:]2-Na。在25℃和l01kPa时，Na与O2反次增加，故原子半径：LiLi,D错误。2Na(s)+O2(g)=Na202(g)△H=-510.9kJ·mol1(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O,,由于空气中含有:【真题·体验品悟】二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫1.(1)X(2)/(3)×(4)×(5)×(6)X酸除掉水蒸气，一殷最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na:2.（1)焰色试验反应前需依次通过NaOH溶液、浓疏酸。(2)Na半径小于K,Na与H的离子键作用强，H”更难失去电子，还原性更弱(4)2NaHC0,≌Na,C0,÷C02↑+H2O,因此1mol解析：(1)Li,CO3和Na2CO3所含阴离子相同，阳离子不同，灼Na2CO3·NaHCO,·2H2O经充分加热得到1.5mol烧时产生不同的焰色，常用焰色试验鉴别。(2)NaH和KH均Na,C0,其质量为1.5molX106g·mol1=159g。为离子晶体，离子半径：rk中>T+,离子键键能：NaH>KH,第12讲侯氏制碱法、碱金属元素Na+与H的离子健更强，其中的H更难失去电子，还原性【考点·全面突破划更弱。考点一3.(1)aefbcg(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分必备知识夯实(3)CO,+NH,+NaCl+H,O=NaHCO+NH,CI-3.(1)NH,+NaCl+CO,+H,O-NaHCO+NH,CI(4)①0.84②降温结晶过滤(5)A解析：(1)制备NaHCO,的具体过程为先制备CO,,再除去杂(2)2NaHC0,△Na,C0,十H,0+C0,↑4.C0,饱和食质HCl,然后将纯净的CO2通入饱和氮盐水中制得NaHCO,,盐水最后用NaOH溶液处理多余的CO2,所以装置的连接颅序为VX10-3二、1.(3)2.4L·m01X106g·mol1aefbcg。(2)雾化装置可以增大反应物的接触面积，使饱和氨盐一×100%=53V%水与CO2充分接触，使反应更充分。(3)生成NaHCO,的总反m g112m1应的化学方程式为CO2十NH,十NaCl+H2O=NaHCO,2.(3)197g·mol7X106g·m01-n g+NH4Cl。(4)①1 mol CO2与足量Na2O2反应，最终Na2O,m g×10o%-182增重的质量相当于1 mol CO的质量，假设固体NaHCO3的质X100%量为xg,可列如下关系式：关键能力突破2NaHCO.~CO.~Na.O2~CO1.C NHCI受热分解生成NH,和HCI,二者在管口又会重新生2×8428成NH,Cl,无法制备NHA项错误；CO2在水中溶解度小，而x g0.14gNH3极易溶于水，应先将NH,通入饱和食盐水中，B项错误；则2X840.14g解得x=0.84。②根据题图中NaC1和28NaCl+NH +H,O+CO,-=NaHCO2'+NH,Cl,由于x名NaHCO3的溶解度小而会结晶析出，再过滤分离出NaHCO3,CNH,CI的溶解度曲线可知，NH,CI的溶解度随温度的升高变项正确；灼烧NaHCO3不能在烧杯中进行，应置于坩埚中加化较大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使NH,Cl热，D项错误。沉淀充分析出并分离，需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、2.(1)NH,CO+NaCI+HO-NH,CI+NaHCO千燥。(5)若称量前的无水Na2CO3吸收了一定量的水，此时2aH00,AN,C0,+H,0+C0,个(2)C0,(3)提高原料Na2CO3的含量偏低，则用其标定盐酸浓度时，会使滴定结果氯化钠的利用率(4)加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的偏高。气体，说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含有碳酸氢钠第13讲铁及其氧化物和氢氧化物3.()左右两侧的液面相(2)D(3)托盘天2NaHC0,[考点·全面突破△Na,C0,十，0十C0,↑(4冷却84mm2×100%考点25.5m1解析：(1)为了减小实验结果，量气管中液体M的选择原则是必备知识夯实左右两侧的液面相，防止由于液体压强差导致读数误差。1.(1)四Ⅷ导电4(2)①2Fe+3Cl,△2FeC1,Fe十S(2)C02气体中含有水蒸气，导致CO2体积读数偏大，实验结果偏大，A不；合题意；测定气体体积时未冷却至室温，气体体：△FeS②3Fe十4H,0(g)高遥F6,0,十4H,③Fe+NO;十积膨胀，导致CO2体积读数偏大，实验结果偏大，B不符合题4H+=Fe+十NO个+2H203Fe十2NO;+8H+=3Fe2+十意；Y形管中留有反应生成的气体，不会影响C02体积读数，实2NO个十4H20④Fe十2Fe3+-—3Fe2+验不会产生误差，C不符合题意；测定气体体积时水准管的液深度思考面高于量气管的液面，导致CO2气体体积被压缩，读数偏小，提示：常温下，铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。“钝化”并实验结果倍小，D符合题意。(3)2NaHC0,ANa,C0,+不是不反应，原因是铁表面迅速形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部Fe与浓巯酸、浓硝酸的反应。高中总复·化学490参考答案与详解

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