[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题

2024-07-31 11:12:22

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(18-冠-6)的空腔直径与K尺寸适配，二者可通过弱相互2.APb位于第六周期第NA族，属于p区元素，A错误；作用形成超分子，D项正确。AsF。中心As原子的价层电子对数为6，无孤电子对，因此4.D正戊烷中不含支链，新戊烷中含支链，分子间作用力：正AsF。的空间结构为正八面体形，B正确；Pb(N3)2中含有戊烷>新戊烷，所以正戊烷沸点高于新戊烷，A正确；A1F,N?和Pb+,存在离子键和共价键，C正确；基态F原子核为离子晶体，ACL,为分子晶体，离子晶体的熔点一般高于外有9个电子，电子排布式为1s22s22p,则电子的运动状态分子晶体，B正确；F元素电负性大于H,一CF,为吸电子基有9种，D正确。团，导致CF,COOH中羟基极性比CH,COOH中羟基极性3.DCO,中碳原子采用sp杂化，空间结构为直线形，A正大，更易电离出H,C正确；NaHCO,的溶解度小于确；CO?中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2,Na,CO,是因为CO容易与H,O形成氢键，NaHCO3晶B正确；SO,中S原子有孤电子对而SO,没有，孤电子对斥体结构中的HOCO,与另一个HOCO2通过氢键形成双聚：力较大，且二者的中心S原子均采用sp°杂化，因此SO2的或多聚离子，导致其不易溶于水，D错误。键角小于SO,C正确；SO,易溶于水的原因是SO2是极性5.ACH和H,O的中心原子的价层电子对数均为4，故分子，H2O也是极性分子，相似相溶，且SO,能与H,O反CH4和H,O的VSEPR模型均为四面体，A正确；SO?的：应，D错误。中心原子S的价层电子对数为3十6+2,2X3-4,含有:4.DSe原子在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，其价2层电子排布式为4s24p,位于p区，A正确；乙烷硒啉分子1个孤电子对，故SO?的空间结构为三角锥形，B错误；中，C原子的杂化类型有sp2、sp3,苯环上的C原子为sp2杂C℉，的结构与甲烷相似，正、负电中心重合，为非极性分子，S那，中S的价层电子对数为4+6-)X4=5,含有1个孤电2化中2个N原子之间的C原子为子对，SF,的结构不对称，正、负电中心不重合，为极性分子，C错误；XeF2、XeO2中Xe的孤电子对数不同，F、O的电负sp杂化，B正确；乙烷硒啉分子中有5种处于不同化学环性不同，成键电子对间的排斥力不同，键角不相等，D错误。6.A从结构图可看出，该晶体中存在N一HO氢键，A正境的氢原子：N,C正确；SeO,中硒原确；N的价层电子排布式为2s22p3,2p能级处于半满稳定状0态，其第一电离能大于O,B错误；根据B(1s22s22p)、子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，分子的空间结构C(1s22s22p2)、0(1s22s22p)、N(1s22s22p3)的电子排布式，为面三角形，键角约为120°，SeO中硒原子的价层电子可知其未成对电子数分别为1、2、2、3，C错误；该晶体中B、对数为4，孤电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，键O原子轨道的杂化类型均为sp3,[C(NH2)3]为面结构，角小于120°，键角大小：气态SeO3>SeO?,D错误。则其中C、N的杂化类型为sp,D错误。5.DHO很稳定的原因是氧元素非金属强，与H结合的化7.D根据Al、Cl原子结构及Al2Cl。中所有原子均满足8e学键较稳定，而氢键只影响物理性质，A错误；PCL?中磷原CICICI子的价层电子对数为3十5一3X1=4,含有一个孤电子对，2稳定结构可知，A12Cl。的结构式为AlAl则其空间结构为三角锥形，B错误；根据价层电子对互斥模CICICIC1原子提供孤电子对、A1原子提供空轨道形成配位键，型，PC时的价层电子对数为4+5-1一4X2=4,则空间结CICI构为正四面体形，键角为109°28'，P,与PC1财中的键角不Al,Cl。与NH3反应生成AI,说明NH,的配位同，C错误；H2O、PCl3与PCI的中心原子都是sp杂化，CINH,D正确。能力大于氯，由于电负性：CI>Br,原子半径：CAl一Br,则Al一Br更易断裂，故Al2Br。比Al2Cl族元素从上往下电负性依次减小可知，电负性关系为C>更易与NH发生反应。C>H,A正确；五元环处于同一面说明环中存在大π键，真练碳原子和氮原子的杂化方式均为sp?,B正确；由题干有机物结构简式并结合单键均为。键，双键中含一个。键和一个1.C原子半径：Oπ键可知，1mol氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有。键数目为H一S,则稳定性：H2O2>H2S2,A正确；N2H2分子中19NA,C错误；氯化1-乙基-3-甲基咪唑中氯离子和阳离子N一N为双键，不能自由旋转（因双键中π轨道叠加有方向性)，故有顺式和反式两种异构体，它们的结构式如下：7.A氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，则氯化氢之间为离子键，阳离子内部存在共价键，D正确。HN-N的稳定性强于碘化氢是因为H一F的键能比H一I的大，A错(顺式)、N-N(反式)，B正确；误；铵根离子中的氮原子和水分子中的氧原子均采取sp杂化，HH铵根离子中氮原子和水分子中氧原子的孤电子对数分别为0C2H2为直线形结构，键角为180°，N2H2为面结构，键角和2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所接近120°，H2O2、H2S2结构相似，但O的电负性强于S,导以铵根离子的键角大于水分子，B正确；石英即二氧化硅，是共致H2O2中键角更大，因此键角：C2H2>N2H2>H2O2>价晶体，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，所以石英H,S2,C错误；H2O、HF、NH3分子间均存在氢键，H2O分的熔点高于干冰，C正确；氟元素的电负性大于氯元素，F一C子间氢键数目多于HF,因此沸点比HF的高，HF中分子间的极性大于C一C,使F,C一的极性大于CL,C一的极性，对羧基氢键比NH3强，因此沸点比NH3的高，故沸点H2O、HF、的吸电子能力大于Cl,C一，所以CF,COOH更易电离出氢离NH,依次降低，D正确。子，酸性强于CCl,COOH,D正确。174

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