马鞍山市2023-2024学年第二学期期末教学质量监测高二(7月)化学答案

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6/618.(15分)硒与硫同族，是人体必需微量元素之一，每日最低需求量为40微克，无机硒主要以硒酸盐(SO-)、亚硒酸盐(SO号)形式存在。一种从富硒铜阳极泥中提取硒的工艺流程如下：Na2COFeSO+空气+HCIS02焙烧水溶还原还原☐水溶沉硒粗陋C02滤已知：酸性条件下，SeO可以被SO2还原成不定型红硒析出，SeO不能被SO2还原。(1)SeO-中Se的化合价为,焙烧时为了使反应更加充分，可采用的措施有（填一种即可)(2)“还原”过程中所还原的微粒是一。(3)写出“还原沉硒”过程的离子方程式(4)将粗硒在氧气中燃烧得到的SO2蒸气导入氨气炉中高温还原可制得精硒。反应方程式为(5)结合元素周期律判断，下列判断正确的是a.原子半径：O>S>Seb.SeO2既有氧化性又有还原性c.酸性：HCIO,>H2SO>HSeO,(6)测定粗硒样品中硒的含量：称量0.2500g粗硒样品，用浓H2SO,将样品中的S氧化得到SO2,生成的SeO2加入足量硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入几滴淀粉溶液做指示剂，往反应液中逐滴加入0.4000mol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗20.00mL(杂质不参与反应)。（测定原理为：SO2+4I厂+4H+-一Se+2L2+2HO:l2+2SO}—2I+S,O)①当消耗Naz S2O3溶液20.00mL时，溶液颜色由色变为色。②粗硒样品中硒的质量分数为高一化学试题第6页（共6页）