广西金太阳2024年春季学期高二年级期末考试(24-609B)化学试题

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【5达【版权所有，未经许可禁止外传，一经发现追究法律责任】(5)正极(1分)N2H4-4e+4OH—N2↑+4H2O(2分)减小(1分)解析：(1通t分析因示可知，定点为7olN,(g)十号m0lH,(g,变化三阶段为①吸收能量a,@放出能量，③放出能兰c,得到1m0lNH,故可得热化学方程式：N(g)十H(g催化剂高温、高压NH(l)△H=(a一b一c)kJ·mol1,扩大化学计量数后得到2(a一b-c)kJ·mol1。由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应。690kJ②)反应中的物质变化与能量变化成正比关系，则反应生成NH,(g)的物质的量为5K:于15 mol15mol,因此NH(g)产率为10mo1X2X100%=75%。(3)①由表格数据可知，实验I、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响，则反应物的初始浓度要相同，因此x=5.80×103。②由表格数据可知，实验I、Ⅲ反应物初始浓度、催化剂的比表面积均相同，温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响。(4)因反应在绝热容器中进行，容器内的温度会发生变化，当温度不再变化时，说明反应已达到衡状态，A项正确；该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，当容器内的气体压强保持不变时，说明反应已达到衡状态，B项正确；反应前后气体质量不变，容器的容积也不变，则容器内混合气体的密度一直保持不变，故混合气体的密度不变不能说明反应已达到衡状态，C项错误；V递(NO)=2正(N2)时，正、逆反应速率相等，反应达到衡状态，而2)运(NO)=V正(N2)时反应没有达到衡状态，D项错误。(⑤)根据原电池原理分析可知，该燃料电池中通入空气的N电极为正极，通入联氨的M电极为负极，该电池以KOH溶液为电解质溶液，则负极反应式为N2H4一4e十4OH—N2个十4H,O。该电池的总反应式为N2H4十O2—N2十2H2O,因此反应一段时间后，电池中KOH溶液的浓度减小。17.答案：(1)CH1oO2(1分)CH,COONa(1分)(2骏基1分)8n1分)(3)B和E(1分)CnH2O2(或CnH2+1COOH)(1分，答出任意一个即可)(4)CHCH(OH)CH3、CH3OCH2CH3(2分)(5)CH,COOCH.,CH,CH+OH△CH,CO0+CH,CH,CH,OH(2分)取代（水解）反应(1分)(6)2CH,CH,CHO+O,催化剂2CH,CH,COOH(2分)氧化反应(1分)解析：(I)乙酸丙酯的分子式为CH0O2,乙酸丙酯水解得到A和C,结合后续转化关系可知，A为CH:COONa,C为CH:CH2 CH2OH。(2)CH COONa经酸化得到B,则B为CH COOH,其官能团名称为羧基。CHCH2CHOH经催化氧化得到D,则D为CH,CH,CHO,其官能团醛基的电子式为。：H高一化学答案第4页（共5页）