陕西省2023-2024学年度八年级第二学期阶段性学习效果评估(A)化学(人民教育)试题

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【解析】(1)由题给出的信息可知，反应速率与反应物浓度无关，反应为匀速反应。因为反应为可逆反应，所以60min时，x>0,A错误；实验①、实验②中0~20min、20min40min,氨浓度变化量都是4.0×10-4mol·L1,实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60mi时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，B错误；对比实验①和实验③，氨浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，C正确。(2)适当提高反应的温度，可以提高反应速率，A正确；恒温恒压充入H(g),容器体积增大，反应物浓度减小，对比实验①②，改变反应物c(NH3),反应速率不变，B错误；恒温恒容充入H(g)使压强增大，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误。(3)①假设反应过程中NH变化的物质的量为2x,由p2=0.8p1和反应前后压强比等于气体物质的量之比可知，2=业=3一3x+1一+2z=0.8,解得x=0.4m0l,反应开始至平衡时NH的平均反应速率为p n4△n(NH)0.4×2mol(NH,)=△cNH)_V△t-2-0.08ol/L.·min,平衡时氢气的转化率=nH)X1o%△t5 minn初(H2)=3×0.4mo×100%=40%:反应放热，温度升高，导致压强增大。②1时刻改变条件后生成NH,反应速率3 mol加快，可能是加入了催化剂，A正确；可逆反应不能达到100%转化，B错误；平衡后正逆反应速率均不是0，C错误；t2时刻，反应达到平衡状态，此时N2的浓度与NH3的浓度之比不一定为1：2，D错误。(4)该装置是原电池，根据总反应：CO十2H2CHOH可知，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H的一端是负极；H的化合价升高，则C的化合价降低，通CO的一端是电池的正极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CHOH,电极反应式为CO+4e+4H-CHOH。19.【答案】（除特殊标注外，每空2分）(1)SNa2S2:1(各1分)(2)SO2+Naz CO3 -CO2+Na2 SOs(3)防止倒吸(1分)SO2过量会使溶液显酸性，酸性条件下，N2S,O3发生分解（答案合理均可）(4)先向装置A中烧瓶滴加浓HSO4,产生的SO2气体将装置C中空气排尽后，再向装置C中烧瓶中加入Na2S和NaCO3混合溶液（或其他合理答案）(5)①pH=2.4的稀盐酸②假设1是主要原因（答案合理均可）（各1分）(6)3Cl2+S+4H2O=6HC1+H2SO4【解析】(1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。表明SO2先与Na2S反应，生成的S再与NaSO3发生反应，则此浑浊物是S。a2S与SO2反应，根据化合价变化可知两者物质的量之比为2：1。(2)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为SO2+N2CO3-CO2+Na2SO3。(3)SO2易溶于水，会产生倒吸，则装置B单向阀的作用是防止倒吸，根据信息可以得出：SO2过量会使溶液显酸性，酸性条件下，Na2S2O3发生分解。(4)为减少装置C中生成Na2SO4的量，需防止Na2SO3被氧化，也就是实验前先排尽装置内的空气。改进后的操作是：先向装置A中烧瓶滴加70%浓H2SO4,产生的SO2气体将装置C中空气排尽后，再向装置C中烧瓶中加人Na2S和Na2CO3混合溶液。(⑤)①根据控制变量原理可知，应向溶液中加入1mLpH=2.4的稀盐酸，酸的体积和pH与氯水的体积和pH相同，这样只有氧化剂不同，所以向试管b中加入的是1mLpH=2.4的稀盐酸。②实验a中加入的物质中氧化性物质有氯气、次氯酸，反应较快；b中有空气、加入的酸，产生沉淀，但浑浊度明显小于实验，实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比慢且浑浊度小，由此得出结论：假设1是主要原因。(6)氯气、S和水反应生成盐酸和硫酸，所以继续加入氯水，沉淀消失，溶液变澄清，发生的反应为3C2十S十4H2O=6HCI+H2SO4。【高一化学参考答案第4页（共4页）】24698A