陕西临渭区2024年八年级模拟训练(三)3答案(化学)

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大单元学三步一体高效训练红讲评记(3)该实验探究的是对化学反应速率的影响。(4)在反应停止前，相同时间内注射器中所得CO2的体积较多的是实验①，则可得出的实验结论是Ⅱ.为进一步研究反应物浓度对反应速率的影响，该实验小组又设计了如下实验方案：混合试剂1和试剂2，记录溶液褪色所需的时间。实验1实验2试剂12mL0.1mol·L-1草酸溶液2mL0.2mol·L-1草酸溶液试剂24mL0.01mol·L-1酸性高锰酸钾溶液4mL0.01mol·L1酸性高锰酸钾溶液(5)写出上述反应的离子方程式：n(CO2)/mol(6)通过实验1和实验2，预期可以获得的实验结论是d(7)反应生成的(CO2)随时间的变化如图所示，其变化的原因是t1反应时间s答案：(1)向外拉注射器活塞，松开后，若活塞能回到原位置，则装置气密性良好(2分)(2)分液漏斗(2分)；衡气压，使液体顺利流下，并减少实验误差(2分)(3)光照(2分)(4)光照能加快化学反应速率(2分)(5)2MnO+5H2C2O,+6Ht一2Mn2++10CO2+8HO(2分)(6)其他条件相同时，H2C2O:溶液浓度越大，酸性KMO溶液褪色越快，反应速率越快(2分)(7)生成的Mn2+对该反应有催化作用，开始阶段CO2的生成速率随M2+浓度增大而加快，一段时间后，反应物浓度减小且反应速率以浓度影响为主，则CO2的生成速率减慢（或其他合理答案）(2分)13.(18分)反应2NO(g)十2H2(g)一N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的正反应速率表达式为o=k·c2(NO)·c”(H2),k为速率常数，只与温度有关。该反应包含下列两步：i.2NO十H2→N2十H2O2(慢)i.HO2+H22H2O(快)。T℃时测得有关实验数据如下：实验c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)速率/(mol·L1·min1)I0.00600.00101.8×104n0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5W0.00200.00601.2×10-4(1)反应2NO(g)+2H2(g)一N2(g)+2H2O(g)的△H(2)正反应的活化能：(填“>”“<”或“=”，下同)ⅱ；单位时间内分子的有效碰撞次数：i。(3)实验I中，其他条件不变时，升高温度，k(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，活化分子数(4)n=,k(5)当c(NO)=c(H2)=0.0030mol·L-1时，w=mol·L-1·min-1。(6)若在某恒容密闭容器中进行反应2NO(g)+2H2(g)一N2(g)十2H2O(g),5min后测得气体压强减小100Pa,则前5min内均反应速率v(N2)=Pa·min-l。答案：(1)-664k·mol-1(2分)(2)>(2分)；<(2分)(3)增大(2分)；增大(2分)(4)1(2分)：5×103（或5000）(2分)(5)1.35×10-4(2分)(6)20(2分)625ZCYK·化学-R-选择性必修1-SD