陕西师大附中2023-2024学年度初三年级第九次适应性训练(2024.6)试题(化学)

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大单元学三步一体高效训练讲评灯记(5)由热化学方程式4A1(s)+3TiO2(s)+3C(s)一2AlO3(s)+3TiC(s)△H=-1176k·mol厂1可以得出：4A1(s)一12e1176k,则该反应中转移1mol电子放出的热量为176=98kJ,12答案：(1)吸热(2分)；A(2分)(2)①2H2(g)+O2(g)—2H20(lD△H=-572kJ·mol1(2分)②B(2分)(3)S(s)+O2(g)—SO2(g)△H=-296.8k·mol1(2分)(4)低(2分)；红磷(2分)(5)98(2分)12.(16分)低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：I.利用“萨巴蒂尔反应”[CO2(g)十4H2(g)一CH(g)+2HO(g)△H]可在空间站上清除航天员呼出的CO2,并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知：①CO2(g)+4H2(g)—CH4(g)+2H2OI)△H②2H2O(1)—2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1(1)一定条件下，将0.5 mol CO2(g)和2molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成CH4(g)和HO(1),放热126.45kJ,其热化学方程式为(2)反应②中反应物的总能量(填“低于”或“高于”)生成物的总能量；若该反应生成32gO2(g),热量的变化值为kJ。(3)反应2H2(g)十O2(g)—2HO(g)的△H(填“>“<”或“=”)-571.6k·mo1。Ⅱ.乙烯是重要的化工原料，生产乙烯的方法有多种(4)用CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2(g)十3H2(g)2C2H(g)十2H2O(g)。该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示。该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，其△H=(用含a、b的式子表示)。+能量/(kJ.mol-)C02(g)+3H2(g)C2H(g)+2H,0(g)反应过程(5)乙烷裂解脱氢制乙烯：C2H6(g)一C2H4(g)+H(g)△H=十123kJ·mol1。已知键能E(C-H)=413kJ·mol-1、E(H-H)=436kJ·mol-1、E(C-C)=347kJ·mol1,则E(C-C)=解析：(3)HO(I)—H2O(g)的△H>0,则反应2H(g)+O2(g)—2H2O(g)的△H>-571.6kJ·mol1。(5)△H=反应物的总键能-生成物的总键能=2×413k·mol1+347kJ·mol-1-E(C=C)-436k·mol-1=+123kJ·mol1,解得E(C-C)=614kJ·mol-1。答案：(1)C02(g)+4H2(g)—CH,(g)+2H20(1)△H=-252.9k·mo1(3分)(2)低于(2分)；571.6(2分)(3)>(2分)(4)放热(2分)；(a-b)kJ·mol-1(2分)(5)614k·mol-1(3分)13.(18分)化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研温度计搅拌器究对于化学学科发展具有重要意义。某化学兴趣小组对中和反应反应热进行测定，实验装置如图所示。杯盖内筒①用量筒量取100mL0.50mol·L1盐酸倒入内筒中，测出盐酸的温度；隔热层②用另一量筒量取100mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液，并用同一温外壳度计测出其温度；25ZCYK·化学-SDKJB-选择性必修1-FJ