内蒙古包头市2024年高考适应性考试试题(三)3试题(化学)

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(4)①反应3的活化能比反应4高，化学反应慢②0.2p(5)①b(1分)②6NH2-6e=N2个+4NH3【解析】(1)根据盖斯定律，反应的焓变只与起始与终止状态有关，则△H=(a一b十c)k·mol-1。(2)由图可知，随着反应温度的升高，CO的物质的量分数增大，说明衡正向移动，则该反应为吸热反应；相同温度下，加入催化剂C0的物质的量分数会降低，说明催化剂不利于反应2的正向进行，所以催化剂会降低反应2的选择性。(3)恒容条件且m守恒，即m和V均是恒定值，由ρ=受可知，混合气体密度不变时，反应不一定达到衡，故A错误；充入C02,衡2CH,(g)十2C0(g)、C0(g)+H,(g)右移，CH4的转化率增大，故B正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能影响衡，所以加入催化剂不能提高H2的衡产率，故C错误；恒温恒容充入A,各物质的浓度均不变，衡不移动，即对H2的产率不产生影响，故D正确。(4)①由图1可知，反应3的活化能Ea1=E5一E2,反应4的活化能E2=E4一E2,即Ea1>E2,活化能越大，化学反应越慢，所以约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是反应3的活化能比反应4高，化学反应慢。②设起始n(CH3COOH)=1mol,反应4消耗的n(CH3COOH)=x,则反应3消耗的n(CH COOH)=0.2mol,三段式表示CH COOH(g)2CO(g)+22H2(g始/mol100转/mol0.20.40.4/mol1-0.2-x0.40.4CH COOH(g)CH4(g)+CO2(g)始/mol10转/mol/mol1-0.2-x则n总=1-0.2-x+0.4+0.4+x+x=1.6+x、n(CH3CO0H)=(1.6+x)×20%=10.2-x,解得x=0.4mol,n总=1.6十x=2mol,n(CH4)=n(CO2)=0.4mol,反应4的衡常数K。px学×px2pX0q=0.2巾。217.(每空2分)(1)d(2)Pdo62024届高三“一起考”大联考（压轴卷）·化学参考答案