[衡水金卷]2024届高三5月份大联考(新教材)答案(化学)

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2023-2024学年考武报·高中化学新课标版必修1答案专页8月第5-8期5.DA项，将40 g NaOH溶解在1L水中，溶液的体的量之比为0614，错误：D项，相铜条件下，气球③=04gm。13.2g积大于1L,所以c(NaOH)<1molL,错误；B项，将1L和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比，为32：16=10molL的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是(3)50mL0.3 mol.L Na,S0,溶液和100mL0.2mol:2:1,正确。10L,根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是14.B标准状况下，VLA气体的物质的量n(A)=LAL,(S0,),溶液混合后，溶液中S01的物质的量浓度为1molL,错误；C项，22.4L氯化氢气体的物质的量不定等于1mol,因此溶液的物质的量浓度不一定是1mol:24L:m24m.气体的质量m(A24mlxn(SO)0.05 1x0.3 mol-L02 mol-L11x0.5 mol.0.15LL,错误：D项，10gNa0H的物质的量为0.25mol,溶液的体积为0.25L,因此溶液的物质的量浓度为025mMg'molM48,0.1L水的质量m(H,0)=100mlx1g:L,Na的物质的量浓度为n(Na)_0.05Lx03mol-LX2V0.25L0.15L1molL,正确。m06,则溶液的质量为(+100g,溶波的体积=0.2moL。M(4)溶液呈电中性，则溶液中满足：c(Na)+2c(Mg)6.D标况下4.48L气体的物质的量为4.48L22.4 L'mol2.4+100)gM+2240mL,该溶液的物质的=c(Cl )+2c(S0 ),E00.2 mol-L +2x0.25 mol-L =0.1 mol.-0.2m0l,其质量为142g,则该气休的摩尔质量是142gP g'mL22.4pL+2c(S0),解得c(S0,)=0.3molL。0.2 molV=71g°mol。量浓度c(A)=n22.4 mol1000'p(5)由题意可知n(Ag)=0.02L×0.15molL=0.003mol,7.A0.5 mol.L Al,(S0,)溶液中阴离子(S04)浓V0ml-1.根据方程式Ag+C1=AgCl↓可知n(Cl)=0.003mol,又22.4pn(RCl)=0.02Lx0.05molL=0.001mol,则x=3,所以化度为0.5molL×3=1.5molL:0.6 mol.L'H,S0,溶液中15.ACCu0、Fe,0,混合物跟足量C0充分反应，固体学式为RCL,。阴离子(S0)浓度为0.6molL;0.8 mol-L'NaCl溶液中减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，C0分子获得19.(1)0.2(2)偏低(3)0.20.284(4)0.0420阴离子(Cl)浓度为0.8molL:0.7 mol-L Na,C0,溶液1个0原子形成C0,分子，故m(C0,)=n(0)=m0.72g注：每空2分中阴离子(C0,)浓度为0.7molL。解析：(1)14.2g无水硫酸钠的物质的量为14.2g0.045mol,故标况下二氧化碳的体积V=0.045molx22.4L8.CA项，标准状况下，水不是气体，摩尔体积不是142 g'molmol=1.008L,A顶正确：n[Ba(0H)2]-0.7molL×0.05L==0.1mol,将0.1mol无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物22.4Lmol,错误；B项，7.8gNa,0,的物质的量为0.1mol,0.035mol,故n(C0,)n[Ba(0H)2]=0.045mol:0.035mol=含有0.2 mol Na'和0.1mol0,,错误；C项，2.7g铝离子的97，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡，B质的量浓度为1nml-0.2ml-L。0.5L物质的量为0.1mol,所含电子数目为0.1molx10Nmol=项错误；混合物中氧原子的物质的量为0.045mol,令混(2)仰视会导致最终溶液体积偏大，浓度偏低。V,正确；D项，32gN,H,的物质的量为1mol,所含质子数合物中Cu0、Fe,0,的物质的量分别为xmol、ymol,根据(3)溶液具有均一性，因此从上述溶液（正确配制）中取出10mL,则这10mL溶液的物质的量浓度为0.2mol·目为18N,错误二者质量之和列方程：80x+160y=3.2g①，根据氧原子9.C假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a,设的物质的量之和列方程：x+3y=0.045mol②，联立①②L;含溶质的质量为0.01Lx0.2molL×142gmol解方程组可得：x=0.03,y=0.005,故m(Cu0)=0.03mol×生成4.4g时生成Q的质量是x,则：0.284gX+2Y=Q+R80gmol=2.4g,m(Fe,03)0.005molx160gmol=0.80g,(4)原溶液中Na的物质的量浓度为0.4molL,用9a22a二者质量之比为3：1，物质的量之比为6：1，C项正确、D项水稀释到100mL,溶液体积增大10倍，则Na的物质的量x4.4g错误。9a16.(1)33.6(2)80(3)0.555浓度减小为原来的0即0.04mol-L;10mL该溶液中含列比例式得2.44g,解得：=18g,由质量守恒注：每空2分S0的物质的量为0.01Lx0.2molL=0.002mol,若将稀可知参加反应的Y的质量为4.4g+1.8g-1.6g=4.6g,所以解析：(1)标况下，1.5molC0,的体积为1.5molx22.4L:参与反应的Y和生成物Q的质量之比为4.6g1.8g=23:9。释后溶液中的S0,全部沉淀下来，至少需要加入0.002molmol =33.6L10.CA项，根据N=nV,=文N,知，相同条件下，气体(2)2.5mol0,的质量为2.5molx32g·mol=80g。Ba”,所需0.1 mo-LBaCl,溶液的体积为0.02mol0.1 mol.L摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所(3)20gNa0H的物质的量为20g40gmol=0.5mol;0.02L=20mL以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，正确：B项，Na0H的物质的量浓度为0.5mol÷0.1L=5molL,其中20.(1)H2CL2(2)1.5molL相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，1个氨气分子中含有3个H,1个甲烷分子中含有4个H,所含Na的物质的量浓度为5mol-L(3)①0.29.5②0.10.117.(1)11.7(2)ABDCE注：每空2分氢原子的物质的量之比为3：4，正确；C项，根据m=-M(3)①无影响②偏低③偏高④偏低解析：(1)H,、NH,、C,、0,的相对分子质量分别为2注：每空2分知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分17、71、48,质量相同时，气体的相对分子质量越小，物质子质量成正比，所以其质量之比=1716，错误；D项，根据解析：(1)配制500mL0.4moL的氯化钠溶液需氯的量越大，分子数越多，H2、NH,CL2、O,四种气体中，H的P-兰知相同条件下，气休家你你腿相铜，气化钠的质量m=0.5Lx0.4molL×58.5gmol=11.7g。相对分子质量最小，所以含有分子数目最多的是H,;依(2)配制500mL0.4molL的NaCl溶液的操作步骤据阿伏加德罗定律的推论，在相同温度和相同压强下，体的密度与相对分子质量成正比，所以其密度之比=17：16，为：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀等，因质量一定时，相对分子质量越大，物质的量越小，所以体正确。此正确的操作顺序为ABDCE。积最小的是CL,。11.C100mL0.3mol·L流酸溶液中含疏酒酸的物质(3)①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水(2)把2.0mo·LNa,S0溶液和1.0mol·LH,S0的量为0.1L×0.3molL=0.03mol,300mL0.25molL对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果。②若没有进行洗涤操作，导致配制的溶液溶液等体积（设为1L)混合，则S0的物质的量浓度为疏酸溶液中含硫酸的物质的量为0.3L×0.25molL=中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低。③若定0.075mol,混合后流酸的总物质的量为0.03mol+0.075mol20ml-L×1L+10mol-Lx1L-15mol-L。容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻2L=0.105mol,混合后溶液中H的物质的量浓度为度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高。④定容摇(3)①由图可知，该混合液中钠离子和镁离子的物0.105mol×2=0.42molL。匀后发现液面下降，再加水至刻度线，配制的溶液体积质的量浓度分别为1.0molL和0.5molL,则氯化钠的0.5L偏大，溶液的浓度偏低。12.Bag某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该物质的量为1.0molL×0.2L=0.2mol,氯化镁的物质的量18.(1)0.6N,(或3.612x10)(2)44gmo气依中含有分子数目为：cg该气体的物质的为0.5molL×0.2L=0.1mol,则氯化镁的质量为0.1mol×(3)0.5 mol-L 0.2 mol-L95 g'mol =9.5 go(4)0.3molL(5)3注：每空2分②溶液中存在电荷守恒关系：c(Na)+2c(Mg2“)+量为aaN-mol,标况下，cg该气体的体积为解析：(1)34gNH,的物质的量为34g2c(Ca)=c(C),由题给数据可知1.0molL+0.5molLN mol=0.2mol,a molx2.41.mlbc17g'mol'×2+c(Ca")x2=3.0molL×1,解得c(Ca“)=0.5molLaN1个NH,中含有3个氢原子，则0.2 mol NH,中含有0.6N,个氢c(CaCL,)=0.5molL,则原化钙的物质的量为0.5molL13.ADA项，据分析，四种气体体积大小顺序是CH原子×0.2L=0.1mol,由稀释定律可知，稀释前后氯化钙的物>0,>C0,>S02,故气球②中装的是C02,正确：B项，据分(2)测得13.2g某气体的体积为6.72L,该气体的物质的量不变，则稀释后溶液中C的物质的量浓度为析，气球①和气球③中气体体积不同，物质的量不同，质的量为6.72L=0.3mol,该气体的摩尔质量M=m分子数不相等，错误；C项，气球①和气球④中气体物质22.4 L'mol0.1 mol 0.1 molL答案专页第4页