高三2024届押题01理科综合答案

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己知：25℃时，Kp[Fe(OH),]=2.6×1039,Kp[Ni(OH)2]=1.0×105.(1)“磨细”过程的目的是(2)酸浸液中大量铁元素以Fe3+存在，加入Na,CO,可减少铁屑的消耗从而降低成本，F3+与CO?反应过程中会产生气泡，其离子方程式为(3)“滤渣2”主要成分为(填化学式)(4)“镍钴分离”过程CoS04发生反应的离子方程式为(5)“酸溶1”过程用H2SO4替换HC1,从绿色化学角度分析其可行性(6)“焙烧”过程发生反应的化学方程式为(7)已知当c(Ni+)=1.0×10molL时，认为其沉淀完全.“沉镍”过程的目的是为了将“NSO4→Ni(OH)2”,此时应调节溶液的pH为(8)“操作X”为28.(14分)利用C0,催化加氢制二甲醚，可以实现C0,的再利用，涉及以下主要反应I .CO,(g)+H(g)-CO(g+HO(g)AH,Ⅱ.2CO,(g+6H,(g=CH,OCH,(g+3H,Og△H2相关物质及能量变化的示意图如图1所示。1002C0(g)+2H20(g)+4H2(g)80CH3OCH3的选择性△H=+82.4kJ/mol2C02(g+6H2(g)AC02衡转化率△H=-99.2kJ/mol↑△H=+23.9kJ/mol2CH30H(g)+2H20(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)200240280320360图1温度/℃图2回答下列问题：(1)反应Ⅱ的△H2=kJ.mol1,该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)恒压条件下，CO,、H,起始量相等时，CO,的衡转化率和CH,OCH,的选择性随温度变化如图2所示。已知：CH,OCH,的选择性2n(CH,0CH,)生度×100%n(C02)消耗第12页（共20页）