[衡中同卷]2024届[信息卷](一)1化学(新教材版L)答案

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n(H2 SO3)(4)C(5)7(6)3≤pH<5【解析】(1)H2CO3的K2=4.7×10-1小于HCO3的水解衡常数Kh=Kwa(2)溶液中的离子有CI、NH吐、OH、H+,若c(NH)=c(CI),根据电荷守恒可知c(NHt)+c(H+)=c(CI-)+c(OH),即c(OH)=c(H+),溶液为中性。(3)NaHSO3溶液中，物料守恒：c(Na+)=c(SO)+c(HSO3)+c(H2SO3)或n(Na+)=n(SO)+n(HSO3 )+n(H2 SOs).(4)A.CIO与SO2会发生氧化还原反应；B.醋酸为弱酸，不能拆；C.正确。5已知亚硫酸的第二步电离爷数为民=66X10,游流中的号-，根据K。c(S0%)·c(H)=6.6×10-,可计算溶液中氢离子的浓度为1×101mol·L1,则pH=7。c(HSO:)(6)除去0.0100mol·L1CuCl2溶液中的少量Fe3+,即Fe3+≤1.0×10-5mol·L1,而Cu+不开始沉淀，结合K,计算即可。16.(14分，每空2分)(1)5H2C2O4+2MnO4+6H+10CO2个+2Mn2++8H2O(2)检漏0.60(3)b(4)①滴入最后半滴KMO4标准液，溶液由无色变为浅紫（或浅红）色，且半分钟内不褪色②2③BD【解析】在酸性环境下，H2C2O4被MnO4氧化为CO2,MnO4被还原为Mn+,则滴定中发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4+6H+一10CO2N+2Mn2++8H2O;滴定管使用前需检漏。(3)KMnO4具有强氧化性，其溶液会腐蚀乳胶管，所以KMnO4标准溶液应用酸式滴定管盛装，则最合理的是b。(4)①草酸溶液无色，KMO4溶液自身的颜色作为指示剂，则滴定终点现象是当最后半滴KMO4标准溶液滴入后，溶液由无色变为浅紫（或浅红）色，且半分钟内不褪色。②第一组数据明显偏大，舍去，均消耗KMnO4溶液的体积：20.00mL;n(H2C2O4)=4×2.5×0.5mol·L1X0.02L=0.1mol,则(90+18x)g·mol-1×0.01mol=1.26g,所以x=2。【高二化学·参考答案第4页（共6页）】·24-334B·