九师联盟 2024届高三2月开学考化学X试题

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本文从以下几个角度介绍。

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B.KC1O5阴离子为C10,其价层电子对为3+7+1：3×2-4，VSEPR模型为四面体形，选项B正确：2C.MnO2、K2MnO4中Mn元素的化合价分别为+4价和+6价，处于中间价态，既可以升高，也可以降低，具有氧化性和还原性，选项C正确；高温D.3MnO,+6KOH+KCIO,3K,MnO,+X+3H,O中Mn元素的化合价由+4价升高到+6价，该反应总共转移6个电子，则生成1molX,转移6mol电子，选项D错误；答案选D。15.将一定质量的镁、铜合金加入过量稀硝酸中，充分反应，假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述正确的是A.所得N0的体积为2.24LB.合金消耗硝酸的物质的量为0.3molC.合金中镁与铜的物质的量之和为0.15molD.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为10OmL【答案】C【分析】根据题意，镁与稀硝酸反应的方程式为3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3),+2NO个+4H,O,铜与稀硝酸反应的方程式为3Cu+8HNO,(稀)=3Cu(NO,)2+2NO个+4H,O。【详解】A.因不知道外界条件，（不一定为标准状况），则无法得到NO的体积，A错误：5.1gB.生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,即结合氢氧根离子的物质的量为17g/mol=0.3mol,根据电荷守恒可知，合金失电子数等于金属离子结合氢氧根离子数，反应过程转移电子数目为0.3ol,根据反应方程式，合金与硝酸反应，硝酸中氮元素由+5价降低为+3价，表现氧化性的硝酸的物质的量为0.1ol,表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol,反应过程中消耗硝酸的总物质的量为0.4mol,B错误；C.合金失电子数等于反应转移电子数目0.3mol,结合镁、铜失去电子生成+2价离子，则合金中镁与铜的物质的量之和为0.15mol,C正确：D.因硝酸过量，所以消耗的NaOH溶液的体积大于100mL,D错误；故选C。16.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶品硅流程如图所示：