黄冈八模 2024届高三模拟测试卷(五)5理综(J)答案

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HSO5—MnO2+SO+3H+;氢氧化铁的Km=10-37.4,当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L,Kp=c3(OH)×c(Fe3+)=c3(OH)×105=1037.4,c(OH)=101o.8mol/L,根据Kw=l0-14,pH=3.2,此时溶液的pH=4,则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀；由于CSO4微溶于水，故滤渣还有CaSO4和氢氧化铁。(4)根据图示可知，SO2体积分数为9.0%时，Mn()氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO的浓度，降低Mn()氧化速率。(5)“沉钻镍”中得到的C0(OH)2,在空气中可被氧化成C0O(OH),该反应的化学方程式为：4Co(OH)2+O2—4CoO(OH)+2H2O。(6)氢氧化镁的Kp=101o.8,当镁离子完全沉淀时，c(Mg+)=105mol/L,根据Kp可计算c(OH)=10-2.9mol/L,根据Kw=1014,c(H+)=10-11.1mol/L,所以溶液的pH=11.1。28.(1)-147.39(2分)(2)*CO*CHO(2分，无“*”不得分)d(1分)(3)①催化剂a(2分)②9(2分)③<(2分)(4)20.5(2分)催化剂活性减小（或“催化剂失活”“催化剂中毒”等答案亦可，“活化能增大”或“E。增大”不得分)(2分)【解析】(1)注意键能的定义：1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量。0CHCH3-HHO-0.21eV(2)由图C0+2H2→CH,0H可知：过渡态1★C0*CHO*CH20*CHO★CH3OH过渡态1过渡态2过渡态3过渡态4能垒0.57eV能垒0.52eV能垒0.12eV能垒0.15eV的能垒最高，该步反应速率最慢，是整个反应的决速步，要使反应速率加快，应降低该步反应的能垒，加快该步反应速率。从吸附态到过渡态需要吸收能量，所以过渡态2的能量即第2次吸收能量达峰值时的能量d。(3)①根据表格信息，在温度为T3时，H2的转化率最高，且最先达到平衡，所以催化效率最高的是催化剂a;②根据表格信息，温度为工时，H的转化率为6.67%。即转化了号，列三段式：CO2(g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2 O(g)co0.51.500△c1/311/31/3c平1/60.51/31/3该反应的浓度平衡常数K=(CH,OH)·c(H,O)16c(CO2)·c3(H2)3③由信息可知随温度升高该反应平衡转化率逐渐减小，故该反应为放热反应。(4)曲线b条件下9.2=-3.2×10-3Ea+C,1.0=-3.6×10-3Ea+C,联立方程解得Ea=-20.5k/mol,据图像a并结合公式可得：9.2=-3.2×10-3E。+C,3.0=-3.4×10-3Ea+C,联立方程解得曲线a条件下，Ea=31kJ/mol,改变条件时活化能增大，所以是催化剂活性减小（或“催化剂失活”“催化剂中毒”等答案)。3