高三2024届冲刺03理科综合(新)答案

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全国100所名校高考模拟示范卷【命题意图】本题以氯化钯的制取工艺流程为情境，综合考查焙烧时仪器的选择，重要反应的化学方程式的书写、除杂、晶体结构（空间结构、配位数）的分析、晶胞密度的计算等，注重理解与辩析能力的考查，发展考生宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】(1)焙烧固体所用实验仪器为坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯（或酒精喷灯）；焙烧1的目的是除去大多数有机物，并使C变为氧化物而除去。(2)PdO具有氧化性，甲酸具有还原性，两者反应的化学方程式为HCOOH+PdO一Pd十CO2↑+H2O。(3)钯溶于王水，得到H,PdCl,和NO,反应的化学方程式为3Pd+12HCI+2HNO,3H2PdCL4+2NO↑+4H2O。(4)调节溶液的pH为8~9主要是让Zn+转化为Zn(OH)2而除去；SiO2不溶于王水，故所得滤渣的主要成分为Zn(OH)2、SiO2。106入6.01kg。(5)由对应关系可得m(PCb)=10kg×45%×(1-20%)×17228.(1)2VOS04(s)=V2O(s)+S02(g)+S03(g)△H=(-198+a-b)kJ·mol1(3分)(2)①<(2分)②温度一定时，原始气体中SO2.含量越高，SO2的衡转化率越低；原始气体中SO2含量一定时，温度越低，S○2的衡转化率越高(3分)(3)2.46×10(2分)；D(2分)(4)/K1x(3分)【命题意图】本题以工业制备硫酸的主要反应为情境，综合考查反应机理、利用盖斯定律计算反应热及热化学方程式的书写，结合图像分析反应条件对衡转化率的影响，压强衡常数的计算，反应速率常数与催化剂、活化能、温度的关系及分析等。突出基础性、综合性、应用性考查，提高考生理解与辨析能力、归纳与论证能力，发展考生宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】(1)根据盖斯定律，用SO2催化氧化的总反应减去第一步、第二步反应，即得到第三步反应的热化学方程式：2VOSO,(s)-V,O(s)+SO2(g)+SO(g)△H=(-198+a-b)kJ·mol1。(2)根据图1，温度越高，反应热越小，则正反应为放热反应，△H<0;根据图2，利用“定一议二”原则，可得出结论：温度一定时，原始气体中SO含量越高，SO2的衡转化率越低；原始气体中SO2含量一定时，温度越低，SO2的衡转化率越高。(3)由图3可知，反应在5MPa、550℃时SO2的衡转化率为0.975，则：2S0O2(g)+O2(g)=2SO3(g)起始/mol640转化/mol8×0.9754×0.9758×0.975衡/mol0.20.17.8则(S02)=2X5MPa,p(0)=8.1×5Nns0)-X5MD.K,22op2(S03)7.88.1X5 MPa)2&.f×5MPa)2X90.2、8.1X5 MPa)≈2.46×104MPa1;温度不变，压强减小，衡逆向移动，所以SO2的衡转化率由B点可能变为D点。理科综合卷参考答案（三）第？页（共16页）【24·ZX·MN·理科综合·Y】