高三2024普通高等学校招生全国统一考试·模拟调研卷(一)1理科综合QG答案

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(4)“溶液1”中含有大量Naz SO4和少量Naz MoO4,制备钼酸钠晶体的同时可得副产物28.(15分)CS是燃气中常见的硫化物，氨氮(NH和NH3)是水体中的氮，二者均会对环境造成N2SO4·10H2O,根据下图分析“结晶”过程的操作为,冷却至污染，为避免其污染环境，使用前或使用后必须进行有效脱除处理。左右，“操作Ⅱ”，可得到Na2SO4·10H2O和“溶液2”。(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol1↑溶解度/gNaMo04·2H,0H2S(g)=H2(g)+S(g)△H2=+84.9kJ·mol-180HCS2(g)+H2O(g)—2S(g)+CO(g)+H2(g)△H3=十259.0kJ·mol-160NaMo04·10H20则CH4(g)与HS(g)反应生成CS,(g)和H2(g)的热化学方程式为*NazSONaS04·10H,0(2)已知CS2(g)十4H2(g)CH4(g)+2H2S(g)。在容积为2L的刚性密闭容器中，当起始n(H2):n(CS2)=4:1时，测得不同温度下平衡体系中H2S、CS2的物质的量分数与温度02030405060708090100温度/P℃的关系如图所示，且A点时对应温度下达到平衡的时间为3min。(5)由“溶液2”蒸发浓缩、过滤、采用进行洗涤、干燥即可得到Na2MoO4·2H2O。物质的量分数27.(14分)氯化亚铜(CCI)是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用如图装置（部分夹持装置略去）制备氯化亚铜。?6稀硫酸030.1mol·L盐酸--十活塞K040080012001600温度/°℃长①下列图像正确且一定能说明1时刻反应处于平衡状态的是(填字母)CuClz溶液氢气的百分含量+混合气体的密度↑逆已知：①氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，难溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速氧化。B②抽滤：用抽气泵使抽滤瓶中压强降低，达到固液分离的目的。回答下列问题：②设起始时充入4molH2和1 mol CS2,则A点时用H表示从反应开始到平衡的化学反应速率为(保留3位有效数字，下同)，A点时CS2的平衡转化率为(1)仪器A的名称为,若此时容器内气体总压强为p,则该反应的平衡常数K。=(2)装置甲中所发生反应的化学方程式为(K。为以分压表示的平衡常数，用含p的代数式表示)。(3)打开活塞K,溶液中产生白色沉淀，装置乙中反应的离子方程式是(3)磷酸铵镁(MgNH,PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH)。实验室中模拟氨氮处理：将1L的模拟氨氮废水（主要含NH)置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后(4)待反应完全后，再通一段时间甲中产生的气体，将反应混合液用抽滤法过滤、95%的乙醇洗加入MgC2和Na2HPO,溶液，用NaOH溶液调节反应pH,投加絮凝剂，开始搅拌，发生反涤、干燥得CCI粗产品。采用抽滤法过滤的主要目的是」；用应Mg2++OH+NH时+HPO}一MgNH,PO,￥+HO,反应30min后，取液面下95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是2cm处清液测定氨氮浓度。(5)装置丙的作用是,装置丁中的溶液是100(6)该实验成功的关键是分液漏斗中的盐酸浓度不能太大，若盐酸浓度大于0.1mol·L1,通80入甲中产生的气体，最终未得到白色沉淀，其可能原因是生成的CuC与过量的C】发生反60应：CuCl十CI一CuCl2。为验证此原因，将上述未得到沉淀的溶液(填操作)，40若观察到有白色沉淀析出，证明该原因正确。07.58.08.59.09.510反应pH理综试题（五）第9页（共16页）理综试题（五）第10页（共16页）