[非凡吉创]2024届高三年级TOP二十名校仿真模拟一(243305D)化学试题

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③理论上，每处现1 mol NO方转移的电子的数日为NA,可生成的O2在标准状B.b点C.将硫况下的体积为1714分)太阳能甲烷一水素气重整制氢过程因具有反应物储量丰膏、成本低、产量商等特点L。D.c点而被广泛采用。制氢过程中发生的反应如下：(4)常温反应I:CH(g)+H,0(g一3H,(g)+C0(g)△11=+206k·mo1CuS(反应Ⅱ：C0(g)+H,0(g一C0,(g)+H,(g)△H=-41k灯·mol(1)制氢过程中可能发生刷反应Ⅲ：CH,(g)+CO,(g)一2H,(g)十2CO(g),该反应的△H(5)硫化k·mol。已知该反应的△S=505J·mo1·K-1,其自发进行的最低温反应19.(14分)度为(取整数)K。(2)加压使CH衡转化率降低，但工业生产中仍采用较高的压强，原因可能为(填一条即可，下同)，为弥补加压带来的不利因素，可采取的措施为_0(3)T℃下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol CH,(g)和2molH2O(g),个总压强MPa3.0仅发生反应I,反应过程中总压强随时间的变化关系如图所示。2.0①0~l0min内，H2的均反应速率为mol·L-1·minl(1)甲0②甲烷的衡转化率为%。10t/min“y③K。为用衡分压代替衡浓度表示的衡常数（分压=总压×物质的量分数），则(2)老T℃下反应I的衡常数K。为(MPa)2。18.(14分)HS是一种重要的化工原料，25℃时，Km(CuS)=6.0×10-36,Kp(FeS)=6.0×10-18;H2S:K1=1×10-7,K2=1×10-13。(3)(1)写出硫化氢在水中的电离方程式：(写出第一步电离即可)。(2)常温下，将10mL0.1mol·L1NazS溶液和10mL0.1mol·L1HCl溶液混合，混合后溶液的pH(填“大于”或“小于”)7，溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为(3)常温下，水溶液中c(H)和c(OH)的浓度变化如图所示，下列说法正确的是(填标号)↑c(OHr)/(malL)01x107 c(H*)/(mol-L-)A.将硫化氢通入水中，溶液中c(H+)的变化：a→b【高二化学第5页（共6页）】·24-167B·