2024届衡中同卷[调研卷](四)4理科综合(新教材版A)答案

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27.日5分)焦亚硫酸钠(NSO,)在食品加工中常作防腐剂漂白剂，疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，温度高于150℃易分解(1)制备少量Na2S2O5。采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S,O,。装置Ⅱ中有Na,S,O晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2一Na2S,O。浓硫酸亚硫酸钠亚硫酸钠饱和溶液I①装置I中产生气体的化学方程式为▲②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离时需用到的玻璃仪器有▲③装置Ⅲ用于处理尾气，请在虚线框内画出装置并标出试剂。(2)焦亚硫酸钠(NaSO)易被氧化而变质，选用下列试剂检验NaSO样品氧化变质的程度，设计并完成实验。请填写下面表格中①~③，完成实验报告：（已知焦亚硫酸钠溶于水存在衡：Na2SzO5+H2O一2 NaHSO3)版可选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO,、BaC2溶液、酸性KMnO:溶液、HO2溶液权所实验编号实验步骤实验现象结论有取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得到无盗色溶液版必亚取实验I的溶液，①▲②▲样品已被氧化变质究Ⅲ另取实验I的溶液，滴加酸性KMnO4溶液溶液褪色③(3)葡萄酒常用N2S,O作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO2计禁影算)的方案如下：葡萄酒样品盐酸一定条件，淀粉溶液溶液出现蓝色且网100.00mL蒸馏馏分用0.010000mol.L-130s内不褪色传标准2溶液滴定(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+12十2H2O—HSO,+2HID①按上述方案实验，消耗标准12溶液12.50mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算)为▲g/L。②在上述实验过程中，若有部分HⅡ被空气氧化，则测得结果▲（填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(M)],利用NaSO和FeSO,·7HO先后分两个阶段处理含Cr2O?的废水，先将废水中CO全部还原为Cr3+,再将Cr+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为▲{已知：Kp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×105mol·L-1时视为完全沉淀》28.(15分)我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”、2060年0.5h前实现“碳中和”，这对于改善环境、实现绿色发展至关重ZnO-ZrO,要。其中二氧化碳利用技术是当前研究热点。(1)中科院天津工业生物所宣布实现二氧化碳到淀粉合成只有11步反应的人工合成途径。其中最关键的第一OH步反应如右图所示，该反应的化学方程式为▲；图HH热交换器阳例负，人82023届高考专家联测卷（三）·理科综合试题第7页（共12页）命题人：成都名师团