高三2024年全国高考仿真模拟卷(四)4理科综合(老高考)试题

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1、2024高考仿真模拟卷四
2、2024全国高考仿真模拟卷四理科综合答案
3、2024高考仿真模拟卷理科综合四
4、2024年高考课标全国模拟仿真卷(四)第一轮巩固
5、2024全国高考仿真卷四
6、2024全国高考仿真模拟卷理综四答案
7、2024高考仿真模拟卷理综四
8、2024全国高考仿真模拟卷(四)4语文答案
9、2024高考仿真模拟卷理综四答案
10、2024全国高考仿真模拟卷文科综合四

(4)根据表中数据可以看出滴加速度不同，反应的状况不同，因6HC0,(2分)(3)①催化剂表面产生积炭，减少与反应物接触从此本实验的关键因素是环己醇的滴加速度；根据表中信息可知而降低催化效率或导致催化剂失活(2分)②81.0(2分)滴加速度为l8s·滴-'时可以得到纯净的无色晶体，且60mi热化学方程式、电化学和化学平衡综合(1)①根据题干信息可得就已经反应完全，与25s·滴1相比，所耗能源较少。(6)已知△H=[(-201-241.8)-(-393.5)]k·mol1=-49.3k·mol-1。己二酸微溶于水，且温度越低溶解度越小，因此应该用冷水洗涤②该反应为放热反应，升高温度，氢气的平衡转化率降低，当温晶体，以减少产品损失。(7)已知m(环己醇)=2.6×0.95g=度低于T,K时，升高温度，L2中氢气转化率升高，说明此时反2.78,M环已醇)=识ml=0.0247m,结合题中数据可知环应没有达到平衡，其反应速率小于相同温度下的L,中的反应速率，当温度高于T,K时，L、L2均达到平衡，温度相同，氢气己醇是少量的，因此以环己醇的量来计算理论上生成的己二酸的的转化率相等。起始投入C0,和H,的物质的量分别为1mol量，则m(己二酸)=0.0247mol×146g·mol-1=3.6062g,和3mol,列三段式如下：己二酸的产率为3.603号g×10%42%。C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)27.(1)+3(1分)(2)粉碎氟碳铈矿；适当升高温度；增大氧气浓n始/mol1300n转/mol0.82.40.80.8焙烧度等（合理即可，2分）坩埚(1分)(3)4CC0F+02ny/mol0.20.60.80.83Ce02+CeF,+4C02(2分)(4)将Ce+完全转化为Ce3+:抑制Fe3+的水解（答出一条即可，2分）不会产生污染性的CL,同温同体积下，气体的物质的量之比等于压强之比，故5a恤=P总（平）(2分)(5)2Ce3++3HC0+3NH,·H,0Ce2(C03)3↓+4 mol2.4 mol求得P(e=9am,所以K=p(,O)×p(CH,OH」p(C02)×p3(H2)3H,0+3NH(2分)0.18(2分)】用氟碳铈矿制Ce0,的工艺流程(1)CeC0,F中0是-2价，F(9×0.20.6、atm2≈1.1atm2。③当反应达到平衡时，是-1价，C是+4价，由各元素化合价代数和为0知，Ce为+3价24)×(9×2.4(3)根据流程图，结合原子守恒和得失电子守恒可知焙烧CC0,F正逆反应速率相等，则k正c(C02)·c3(H2)=k逆c(CH,0H)·时的化学方程式为4CeC0,F+0,焙桡3Ce0,+CeR,+4C0。c(H0),所以=K,该反应为放热反应，升高温度，k均增(4)由所得滤渣I的主要成分知，加入HCl,可将Ce+还原为Ce3+,大，K减小，即越小，gk生和gk越大，且g复增大的程度大于同时可抑制Fe3+的水解；HC1被氧化会产生C2,污染环境，因此用硫酸和H,02替换盐酸的优点是不会产生污染性的C2。(5)滤液lgk正，故D点表示a点的lgk正。(2)由题意可知，二氧化碳在阴极I中含有Ce3+,其与NHHCO,.和NH·H,0反应生成Ce,(CO,)3,得到电子发生还原反应生成甲醇和碳酸氢根离子，因此电极反应方程式为7C02+6e+5H,0一CH,0H+6HC0。(3)②根据平衡故反应的离子方程式为2Ce3++3HC0,+3NH,·H,0时C2H的物质的量为1.4mol可知反应C02(g)+C2H(g)一Ce2(C0)3↓+3H,0+3NH;由Kn[Ce2(C03)3]=1.0×10-8知，C0(g)+H,0(g)+C,H,(g)中消耗C,H。的物质的量为1.4mol,消Ce3+恰好沉淀完全时c(C0)=/1.0×10-2W(10-5)2mol·L1=耗二氧化碳的物质的量为1.4mol,因此副反应2C02(g)+10-6mol·L-1,又K2(H2C03）=c(H*)·c(C0)C2H6(g)4C0(g)+3H2(g)消耗的二氧化碳的物质的量为,所以c(HCO)(2.2-0.2-1.4)ml=0.6ml,消耗C,,的物质的量为2×c(HC0,)c(H*)·c(C0)10-5×106K2(H,C03)5.6x10mmlL'018mlL。0.6mol=0.3mol,则消耗的C,H。的总物质的量为1.4mol+28,)D-9.32分)2温度低于元水时，中反应没有达到Q3m-1,7m.CL的平衡总转化率为对x10m%-810%。平衡，其速率小于相同温度下L中的速率；温度高于T2K时，L、29.(除标明外，每空1分)(1)无水乙醇纸层析法（2)将水分L2中反应均达到平衡，温度相同时，H,的转化率相等(2分)1.1解为氧气、e和H;H、e和NADP*生成NADPH(NADPH储存(2分)③D(2分)(2)7C02+6e+5H,0一CH,OH+部分能量)；在有关酶的催化作用下，促使ADP和P反应，生成理科综合答案一53·第6套