[百校名师]2024普通高中高考模拟信息卷(六)6理科综合X答案

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高三学业质量检测27.(1)debc(共2分)(2)①反应③为吸热反应，在反应过程中若容器绝热，(2)KMnO4、KClO,等(1分，合理即可)饱和食盐水则温度降低，在相同时间段内，容器内压强小于恒温(1分)过程，故容器I为恒温过程。(3)三颈烧瓶(1分)木2Fe(0H),+100H+3CL2—2Fe0+6CI+8H20(2分)②开始时p(总)=36kP,p(H,S)=号×36kP(4)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)24kPa,p(CH,)=号×36kPa=12kPa,根据化学方(5)①酸式(1分)当滴加最后一滴标准液，溶液变为程式，列三段式：棕红色且半分钟内不褪色(2分)2H2 S(g)+CH,(g)-CS2 (g)+4H2 (g)②90.09%(2分)初/kPa241200【解析】(1)用装置A制取氯气，用装置C除去氯气中变/kPa2xxAx的HCL,用装置B制取高铁酸钾，用装置D吸收多余/kPa24-2x12-x24x氯气。故a接d,e接b,c接f。(2)不加热用浓盐酸和试剂X制取氯气，则X为强氧容器I中衡时力（总）=48kPa=(24一2x+12化剂KMnO:、KClO,等；装置C中应选用饱和食盐水x+x+4x)kPa,解得，x=6,用H2S的分压表示的速除去HCI,防止HCI进入装置B中使溶液呈酸性，导率(H,S)-0m品l2kPa=0.4 kPamin。致高铁酸钾不能稳定存在。③由分析可知，衡状态时，各物质分压依次为(3)仪器Y的名称为三颈烧瓶，装置B中氯气与p(H2S)=l2kPa、p(CH4)=6kPa、p(CS2)=6kPa、KOH、Fe(OH)3的混合液反应生成K2FeO4,对应的p(H,)=24kPa,则衡常数K。=6×244离子方程式为2Fe(OH)3+10OH十3C2122×62FeO+6C1-+8H20。2304(kPa)2。(4)要从反应后的混合液中获取高铁酸钾，需要蒸发④容器I是恒温过程，容器Ⅱ反应过程中温度降低；浓缩溶液，然后冷却结晶，通过过滤得到高铁酸钾。由于正反应吸热，温度越高H2S的转化率越大，故容(⑤)①硫酸亚铁铵溶液呈酸性，应该用酸式滴定管盛器I中H2S转化率大于容器Ⅱ中H2S转化率。放；滴定前溶液中滴有亚铁灵指示剂，因此终点现象(3)①温度和容器体积保持不变，若压强不变则说明为当滴加最后一滴标准液，溶液变为棕红色且半分钟反应达到衡状态，A项正确；断裂1molC一H键说内不褪色。②由反应可得关系式FeO~3Fe+,n(K2FeO4)=明消耗0.25 mol CH4,断裂1molH一H键说明消耗1molH2,正、逆反应速率相等，说明反应达到衡状13n[(NH)Fe(O.)]19.5 mLX0.7 mol.态，B项正确；容器容积不变，混合气总质量不变，反应L-1×10-3L·mL-1=4.55×10-3mol,故过程中混合气密度始终不变，C项错误；若(CH4)和m(K2 Fe0)=198 g.mol-1 X 4.55 X 1073 mol=v(CS2)均表示正反应速率，不能说明反应是否衡，D0.9009g,样品中高铁酸钾的纯度=0.9009g×5项错误。5.0g②在密闭容器中投料比x的值越大，CH4的含量越100%=90.09%。28.(1)+234(1分)高，H2S的转化率越大；图乙中，x1、x2、x3对应的转化率逐渐下降，说明x值减小，故x1>x2>x3。(2)①恒温(1分)衡时，绝热容器中的温度低，气29.(9分，除标注外，每空2分)8体总物质的量少，压强小(2分，答案合理即可)②0.4(2分)③2304(2分)④>(1分)正反应吸(1)叶绿素、ATP、NADPH、类囊体薄膜、酶等（写出两点即可)热，温度越高H2S的转化率越大，容器I中温度高于容器Ⅱ(2分)(2)此时叶片的净光合速率最大，C02通过气孔进入(3)①AB(2分)②x1>x2>x3(1分)投料比x越叶片后直接进人细胞内被利用，故胞间CO2浓度较低大，H2S的转化率越大(1分)(3)随着施加氨素的量增加，叶片的蒸腾速率和净光【解析】(1)根据盖斯定律，①+②得，2H2S(g)十合速率均呈增加趋势提高(1分)CH,(g)=CS2(g)+4H2(g)的△H,=170kJ·(4)据图5分析，在一定范围内，施加氮素后鬼针草富mol+64kJ·mol-1=+234 k.mol-。集Cd的量增加，导致土壤中Cd浓度降低·24·【解析】(I)光合作用过程中叶绿素、ATP、NADPH