高三2024年普通高等学校招生全国统一考试·仿真模拟卷(二)2理科综合(新教材L)试题

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(6)蒸发皿(1分)玻璃棒(1分)解析：(2)由图可知，氧化时氯酸钠与Fe2+反应，Fe2+被氧化成Fe+,ClO方被还原成氯离子，配可得反应的离子方程式。(3)由题给已知条件，Fε(OH),沉淀易吸附N+,若加入NaCO,过快，则局部碱性过强生成Fe(OH),沉淀而吸附N+,使镍回收率下降。检验Fe+可用KSCN溶液。(4)氟化除杂时pH=5,由表可知，此时Mg2+、Ca2+、N+不能形成氢氧化物沉淀，即没有氢氧化物沉淀生成：根据题给信息可知，CaF2更难溶，则Mg2+沉淀完全时，Ca2+也已沉淀完全，根据MgF2的Kp=6.4X10=c(Mg2+)·2(F)可知，Mg2+恰好完全沉淀时，c2()=6.4×10-‘(mol·L1)2,则c(F)应不低于2.5×10~2ol·L1。(5)沉镍过程中镍离子与加人的碳酸根离子反应生成碱式碳酸镍和CO2。(6)蒸发操作在蒸发皿中进行，并需要用玻璃棒不断搅拌。28.(1)-1170(2分)(2)0.06(2分)m3>m2>m(2分)随着温度升高，温度对NO残留率的影响程度大于氨氮比的影响(2分)(3)1:10(2分)0.0001(2分)<(1分)(4)41i++3C02+4e一2Li2C03+C(2分)解析：(1)根据盖斯定律，由①×5+③可得②，则△H2=5△H+△H3=-1170·moF'.(2)根据反应③，(NH)=号，(N0)=号×m兰=0.06lL1·mm,氢氢比增大时，反应@正向9 minX2 L进行，NO的残留率减小，故m3>m2>m1。(3)起始时p(NO2)=p(SO2)、p(NO)=p(SO),气体压强之比分别等于化学计量数之比，则任一时刻p(NO2)=p(SO2)、p(NO)=p(SO3),由图可知，a点时p(NO2)=10Pa,p(SO)=1Pa,则体系压强为(10+1)×2Pa=22Pa,b点时p(NO2)=100Pa,p(0)=10Pa,则体系压强为(100+10)×2Pa=220Pa,故p.：,=22:220=1：10。c点时p(NO2)=100Pa,p(S0)=1Pa,则T2时K。=p(NO)·(SO)=1X1pNO2)·p(30=100X100=0.0001。根据图示，知p(NO2)不变时，T→T,(SO)增大，说明衡正向移动，该反应为放热反应，降低温度时，衡正向移动，故T1H>C。CHNH对中C、N的杂化方式均为sp杂化，则C一H键、N一H键都是sp与s原子轨道重叠形成的，C一N键是sp2与sp原子轨道重叠形成的。(3)根据I5的VSEPR模型可知，中心I原子的价层电子对数是5，因此中心I原子的杂化方式是spd,根据互的VSEPR模型，忽略中心I原子的孤电子对可知，5的空间构型为直线形。(4)电负性F>C,根据PbF,熔点显著高于PbCl,,可推断PbF,是离子化合物，PbCL,是共价化合物。(5)根据(CHNH,)Pbl的组成可知，图中A为CH,NH对、B为I厂，则Pb2+周围距离最近且相等的I厂有6个；根据图中晶胞结构可知，若将A离子作为晶胞的体心另取晶胞Y,则I厂位于晶胞Y的棱心上；晶胞中A、B之间的距离为apm,则晶胞棱长为√2apm,根据均摊法知该

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