高三2024年全国高考·仿真模拟卷(四)4理科综合XN答案

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即9.9g产品中CrN的物质的量为0.1mol,其质量为6.6g,所以产品的纯度为66.7%。28.【答案】（除标注以外，每空2分，共15分）(1)①Si02(1分)23Fe2 P+29H++11NO=6Fe3++11NO+3H PO,+10H2O(2)硝酸的分解速率大于硝酸分解产物中氧气与磷铁渣反应的反应速率（硝酸分解过快导致损失）(3)使n(Fe):n(P)=1:1或接近1：1(4)pH增大，c(PO?)增大，FePO4优先沉淀(5)1.7(6)Ca-2e=Ca2+Li FePO+xLif+xe=LiFePO【解析】将磷铁渣（主要含FeP、Fe2P,以及少量Fe2O3、SiO2)在90℃时用硝酸和硫酸的混合酸浸泡，硝酸具有强氧化性，能将铁和磷分别氧化为F(NO3)3、H3PO4,自身被还原为NO,硫酸是为了保持体系的酸度，防止生成FPO4,过滤得到滤液和滤渣，去掉滤渣主要成分为SiO2,在滤液中加磷酸，调铁和磷的含量比，再加人氨水调酸碱性，最终制备得FPO4(磷酸铁)，据此分析解题。(1)①由分析可知，加入硫酸的目的是保持体系的酸度，防止生成FPO4,滤渣的主要成分是SiO2;②由分析可知，“浸取”时硝酸具有强氧化性，能将铁和磷分别氧化为F(NO3)3、H3PO4,根据氧化还原反应配可得，Fe2P发生反应的离子方程式为：3Fe2P+29H+11NO3=6Fe3+十11NO↑+3H3PO4+10H2O;(2)硝酸的浓度越大，其分解速率越快，导致浸取率降低；答案为硝酸的分解速率大于硝酸分解产物中氧气与磷铁渣反应的反应速率（硝酸分解过快导致损失）；(3)在滤液中加磷酸，调铁和磷的含量比使n(Fe)：n(P)=1：1或接近1：1。(4)当pH大于1.5时，随pH增大，n(Fe)/n(P)基本不变，其原因是pH增大，c(PO)增大，FePO4优先沉淀。(5)常温电解一段时间，测得溶液中Fe3+浓度约为0.32mol/L,为了避免生成Fe(OH)3沉淀，应控制箱液的0I1)C95X10”eo1.故c(H*)≥X18=0.2aolL,/4×10-38pH不大于1g0.02=2-lg2=1.7,故答案为1.7。(6)据图可知，放电时Ca转化为Ca2+,发生氧化反应，所以钙电极为负极，Ca一2e=Ca2+;Li-FePO4/LiFePO4电极为正极，电极上发生Li计的嵌入，Li-FePO4+xLi计+xe=LiFePO4,放电时正极反应与负极反应相加得到总反应方程式：xCa十2Li1-,FePO4十2xLi=xCa2++2 LiFePO4。29.【答案】（每空2分，共14分）(1)+24.5(2)AC(3)20%>变小(4)KA=Kc>KB(5)0.15MPa-2【解析】(1)由盖斯定律可知，（反应I×2一反应Ⅱ）得反应Ⅲ，则△H3=2△H,一△H2=2×(-49.1kJ/mol1)-△H2=-122.7kJ/mol,故答案为：+24.5；(2)A.反应I为放热反应，放出的热量使反应温度升高，体系的温度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达衡，故正确；理综答案第8页（共14页）》