国考1号8·2024届高三阶段性考试(五)化学试题

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本文从以下几个角度介绍。

1、2023-2024国考一号3化学
2、国考一号高中2024化学
3、2023-2024国考1号3化学
4、2023-2024国考1号化学答案
5、2023-2024国考1号5化学
6、2023-2024国考一号4化学答案
7、2023-2024国考一号5化学
8、2023-2024国考一号5化学答案
9、2023-2024国考一号化学3
10、2023-2024国考一号化学5

慧进·高考总复·单元漾动创新卷化学参考答案（三）1.【答案】A【解析】“石穴中水，所湾者皆为钟乳”，涉及的化学反应为CaC0,+H,0+C0,一C(HC0,)2没有化合价的变化，为非氧化还原反应，A项正确：“晒干烧灰”即燃烧，为氧化还原反应，B项错应，生成氧化产物S02的物质的量为0.8ml,C项错误(Cm)-02n时，该帝液中F。的物质的量约为0.2ml,D项错误。9.【答案】B误：“金色淡者涂炙，立成紫赤也”，FeS0,7H,0被氧气氧化为黄矾[Fe,(S0,),·10H,0],为氧化还原反应，C项错误，“只见火意烘烘”即燃烧，为氧化还原反应，D项错误。2.【答案1D【解析1实验①比实验②除了酸性强以外其他条件均相同，但根据实验现象分析，出，0，氧化2【解析】冰水混合物、CS0,·5H,0为纯净物，A项错误；金刚石属于共价品体，石墨属于混合型。SCN的氧化程度不一样，前者能将SCN氧化成S0?,而后者不能，则说明酸性娘张，H0,的氧品体，C®属于分子晶体，B项错误；磷酸钙为强碱弱酸盐，碎酸钙难溶于水，属于强电解质，C项化性越强，A项正确：①中H,0,能将Fe氧化为心，H:0,能将SCN氧化为S0还有生成0,的反应，所以①中发生的氧化还原反应应该有三个，B项错误：②中H,0,或者0，将F心氧化错误；石墨和C。互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化，变化过程中无化合价的变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，D项正确。成Fe·,Fe·水解生成Fe(O,胶体，所以②中红色溶液中含有Fe(OH),胶体.C项正确：③中在酸性条件下0，将Fe2·氧化成F心，则其反应的离子方程式为4心·+0，+4一4F·2H,0,D项正确。3.【答案JC10.【答案】C【解析】两个氢原子结合形成氮气分子需要共用三对电子，形成氨氮三键，A项正确；N元素位于元素周期表第二周期第VA族，原子序数为7，可得N原子原子核内有7个质子，核外有两个电【解析】反应I的离子方程式为2As,5+4H”+2Sm一2H,S1+2Sm“+AS,A项储浸：反应V中元素化合价没变，属于非氧化还原反应，B项错误：1一N四个反应中，反应1中S子层，最外层电子数为5，最内层电子数为2，B项正确：NH@的电子式为[H:N:H]“[:C:],元素化合价变化，反应Ⅱ中A,S、0元素化合价变化，所以有两个反应发生电子转移，C项正确：反应Ⅱ：As,S,中As元素化合价由+2价升高为+3价，若1m0l雄黄发生反应Ⅱ转移28m电子，则S元素化合价由-2价升高为+4价，物质a为S0,D项错误11.【答案】AC项错误；C元素由0价降低为-1价，发生还原反应，氯气为氧化剂，D项正确。4.【答案D【解析1pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1ml·L,100mL该溶液中含有氢离子的物质的量【解析】二氧化硫具有漂白性，常用于纸浆漂白，A项错误；氧化铝的熔点高，常用作耐高温耐火为0.01ml,则一定不存在C0?;向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有材料，B项错误：氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，常用作玻璃蚀刻剂，C项铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在F心·：2,54g紫黑色固体为澳单质，物质的量为错误：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，可用于去除铁锈，D项正确。5.【答案】A学一-0肌以原溶流中合有孩离子的物质的量方思融衣层中加人气气化【解析】上述滤液含大量的Fe·、A、Fe2·、C、H。“Fe+、S2-能发生氧化还原反应，Fe·液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧后得到的1.60g固体为氧化铁，则溶液中一定存在A·,Fe2+均可与S2和C0发生复分解反应，A项符合题意：HC0、A·;H、HC0发生复分B时，根据铁元素守恒可知亚铁高子的物质的最为180gX2=0.2m,0.2融亚铁1.6g解反应，B项不符合题意；S,O、H;MO、C、F均能发生氧化还原反应，C项不符合题意：离子带有0.04ml正电荷，0.02mol碘离子带有0.02m0l负电荷，所以原溶液中一定含有Cu2·、Na、C、S0在上述滤液中能大量共存，D项不符合题意。C,其物质的量至少为0.04mol-0.02ml+0.01m0l=0.03ml,氯离子的浓度最小为6.【答案】C【解析】主要成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合后会生成氯气，易中毒，反应的离子方程式为0置-03m,以此解答题。由以上分新可定吸溶孩中-定含有上口小C+C0+2H·一C,↑+H,0,A项正确；向Mg(0H)2悬浊液中滴加足量FeC1,溶液出现红项正确：原溶液中一定不存在C0,一定含有，B项错误：原溶液中一定存在·，一定不褐色沉淀，是由于Mg(0H),在溶液中存在沉淀溶解衡，溶解电离产生的OH与加入的F。+形存在Fe·,C项错误；由分析可知该溶液中c(d)≥0.3mlL,D项错误。12.【答案】C成Fe(OH),红褐色沉淀，使Mg(OH)2的沉淀溶解衡正向移动，最终导致Mg(OH),白色沉淀逐渐转化为Fe(0H),沉淀，反应的化学方程式为3Mg(OH)2+2FeCl,=2Fe(0H),+3MgC,B【解析】由图示可知，过程①为在Pd催化剂作用下H,将Fe,O.中F(Ⅲ)转化为Fe(1),A项正项正确；在海带灰的浸出液（含有I)中滴加H,0,溶液得到1，：21+H,0,+2H一，+2H,0,确；由图示可知，过程②为在P阳催化下NO与Fe2·反应生成F心·和NO;,依据得失电子守恒电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为N0+2H+2Fe2—2Fe·+H,0+N0:,BC项错误；在燃煤时加人石灰石，可减少S0,的排放，发生反应为2CaC0,+2S0,+0,商建2C0,+项正确；由图示可知，过程③的离子方程式为N0:+8H+6F·一一6F心+N:+2H,0,由2CaS0,D项正确方程式可知，每生成1个NH,转移6个电子，过程④的离子方程式为N+NO:一N2↑+7.【答案JA2H,0,由方程式可知，每生成1个N2,转移3个电子，C项错误；由图示可知，该过程的总离子方【解折】根据氧化还原反应的归中规律，可以判断A项正确，B中溶液最终褪色可能是因为1，被程式为2H+4H2+N0;+NO,一N,+5H,0,反应过程中消耗了氢离子，水体的酸性减弱，D项正确。C,氧化成I0,,B项错误；C中溶液滴加氯化钡溶液一定有沉淀生成，但不能证明N,S0,已被13.【答案】A氧化，C项错误；l,的稀溶液和Fe3+的稀溶液颜色相近，不能通过颜色证明还原性：l>Fe2·,D项错误。【解析】步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：0，>S0,步骤1是三氧化硫和8.I答案JB乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性：S0,>C0,因此氧化性：0，>S0>C0,A项正确【解析在上述反应中，4 mo!CuFeS,,完全反应时转移68mol电子，则1 mol CuFeS,完全反应时转乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，乙烯中碳的化合价升高，说明乙烯在该过程中作为还原剂，B项错误；C如在反应中作催化剂，Cu‘质量不变，因此该脱硫过程不需要及时补充移电子数为17N,A项错误：消耗1m0lH,S0,时生成1mol水，1个水分子含2个极件键，B项C如，C项错误；未标明标准状况下，不能用22.4L·ml-计算气体物质的量，D项错误。38.08L14.【答案B正确：a(0,)224m=1.7m,由反应式可知，17m0,参与反应，生成氧化产物S0【解析】离子方程式中铜离子得到1个电子，亚硫酸根离子失去2个电子，铜离子与亚硫酸根离的物质的量为8m0l,还有2m0lS0既不是氧化产物，也不是还原产物，所以1.7mol02参与反子的化学计量数之比应该是2：1，上述离子方程式配错误，A项错误：因为CC为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗涤沉淀可以快速干燥，且减少Cu0的溶解损耗，B项正