国考1号8·2024届高三阶段性考试(五)化学答案

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1、国考1号化学2024
2、2023-2024国考一号3化学
3、国考一号高中2024化学
4、2023-2024国考1号3化学
5、2023-2024国考1号5化学
6、2023-2024国考一号5化学答案
7、2023-2024国考一号5化学
8、国考1号高中2024
9、国考1号化学2024
10、国考一号2024化学答案

动测试卷10.c名师导学·高考总复·单元同步滚动测试卷【解折】根据题日信息可知，CH,CH,Br和O互相安换成分生点CH,CH,OH和HB.由2H,O)0+HO可得，MgN,与H,O互相交换点分生点Mg(OHD时放出无污染的气休为N:·反应的高子方程式为ACO,化学参考答案+3NH,+12H一-4C2+3N2↑+16,0.枚D正项(一)说明加入的，O,能使F心氧化为F心“，别F心是演反度和N,与题迷反应原理相同，故A不将合题意，由于ND可自电高，2NH可写为5 i.NH..NHNH:与1.D【解析】向15ml,0.1mal·L1N液中通入海况下的44.8ml.S0m(NaOH)tn()=0.0015mdl1,C【解析】“半江瑟瑟（碧绿色）半江红”描述的是残阳照射下中的还原州，表现还原性，故C正病：向K密液中清加几清0.002mol-3:4,则S02过量，高子方程式为S0+0江水对光的反射，这种观象不是发生在江水中，而是在江水NaN0游流，再滴加淀粉溶液后变蓝色，说明T被NaNCSCL交换成分生成S(N),和NH,C,与题选反应原理游液教化为，L盟淀粉溶液支为蓝色，说明N心的氧化性相同，故B不符合题意C与NH反应生成了单质N:,反一HS0方，故A不正骑：氟水中滴入少量N心O,溶液、只应物没有互相交换成分，与题迷反应原理不同，故C符合题有HC与NC)反应，HCO不参与反应，高子方粗式为表面发生的，与丁达尔效应无关，故A错误：血液是胶体，不2C2+C0房+H,0一2C+C0.+2HCI0,故B不正确能适过半透膜，代谢产生的成物是高子或小分子，能透过半比的强，故D正确。6B【解析】将少量S,通入(OH,溶液生成BaS0,沉淀，意：日OH和PCl互相交换成分生成了H,PO,和HC,进膜，而不是利用丁达尔效应，故B错误；雾座所形成的气溶与题述反应原理相同，故D不符合题意。将等物质的量浓度的Ba(OH):和NH.HSO,常液以体积比1：1混合，NH也参与反应、离子方程式为B+股属于股体，具有丁达尔效应，故C正确：胶体区别于其他分持过量S0,通入B(OH,游液生成Ba(HS0,):,无沉淀生1,D【解析】由物质的转化关系可知，国体粉木X中加入20H +NH:+H'+SO -BaSO.+H2O+NH,散系的本质特征是分散质的微粒直径在10~10？m之成，故A铅送：将少量波气水滴入A(S0,游液和将少量A,(S0,)。溶流滴入浓氯水可以用同一离子方程式表示NOI溶液有无色气体A和沉淀C生成，则无色气体A为C不正确；用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基，Cu(OH)z悬间，故D错误AP+3NH,·H,O一A1(OHD,十3NH,故B正确：将NH,固体粉末中一定含(N),CO沉淀C加入盐酸济解浊液将CHCHO氧化为CH,CO)H,CH,COH与NaOH2D【解析】从海水中提取食盐的过程是物理变化，溴元素在湾水中以Br的形式存在，海水提取出溴单质是化学变化，故0.1molC通入含Q.2 mol FeBr的游液，发生反应为2Fd所得溶液G中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中反应生.成CH,COONa,离子方程式为CH.CHO++C6一2Fe++2C,将0.3molC通入含0.2mol不存在F心，则国体粉末中一定含有FeO,不含有FeO,溶2Cu(OH),+0H△，CH,C00+Cu0++3H0,故DA错误：核电站的工作原理是利用钠原子发生核裂变，属于FeB的溶液，发生反应为2Fe++4Br十3CL一2F十液B中加入足量稀盐酸生成无色气体E,济液D中加入正确BaC溶液生成白色沉淀F,则F为BaSO,E中一定含有板物理变化，而化学变化的最小单位是原子，故B错误；“窑2Bn十6C,故C错误：将少量BC,游液与NaSO,游液相变”伴有复杂的化学变化，生成了断物质，故C错误；肥氨合混合，离子方程式为Ba++SO一BaS0,,将少量CO,可能含有S0,或NO:若E中含有S0,说明国体粉未15.(1)Mg、A+I ,NO;.SO .CI中含有KS0,和K2S0,;若E中含有NO,说明图体粉未中(2)Mg(OH)2(3)6I+2NO万+8H+-3L2+2N0++4H,0金吸收和释放氢气的过程都有新物质生成，属于化学变化，Ba(OH):游液与MgSO,游液相混合，离子方程式为B+含有KSO和NaNO,酸性条件下K,SO和NaNO转化(4)①AgC1②不能Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后故D正。SO+Mg++2OH一一Mg(OD2Y+BS0,故D错误.为S0?,不能确定是否含有K,S0,。综上可知，国体粉末X的溶液，溶液中一定含有C,但不能说明该废水中藏一定3C【解析】胶体属于分散系，是由分散质和分散剂构成，纳米7.B【解析】反应I的高于方程式为2AsS十4十2S中一定合有(NH)2C0,Fe0,一定不含有FeO,可能含有含有C村料只是达到了股体分散质的要求，缺少分散剂不能形成胶一2H,S个+2S++As,S,故A错误；I一V四个反应中K:SO和NaNO,不能确定是否含有K,S),。由分析可知(5)1.82体，故A错误；O属于酸性氧化物，故B错误；与过量的反应I中元素As,Sn化合价变化，反应Ⅱ中元素As,S,O化无色气体A为NH,检验NH应该用湿润的红色石蓝试纸【解析】取5mL废水，滴加几滴稀氨水，有沉淀生成，则AgNaOH反应，HPO分子中有2个H参与了反应，故合价变化，所以有两个反应发生电子转移，故B正确；反应V检验，故A错误；由分析可知BC错误，D正确。Mg+、F2+FeCu2+、AP+中至少含有一种，则CCg一定不HO属于二元酸，故C正确；浓硫酸的强氧化性由十6价中元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故C错误：反应12,B【解析】C也能使酸性KMO,溶液视色，故A不正确：存在，该反应有NH时生成，由于离子种类增加，说明增加的是Ⅱ，A,S中As化合价由十2升高为十3，若1m0l雄黄发生向盛有淀粉K1溶液的试管中滴加几滴澳水，振荡，观察溶N时，所以该废水中一定不含有NH。用铂丝蘸取废水，在火殖体现，S的强还原性由十4价硫体现，而十6价硫和十4反应Ⅱ转移28m0l电子，则S化合价由-2升高为+4，物质液瓶色变蓝，则表明发生反应：2KI+Br2一-2KB十2，则焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，无紫色火焰，说明该废水中阶硫之间无中间价态，无法发生归中反应，可以使用浓硫酸a为SO2,故D错误。氧化性，Br>12,故B正确；向久置的NaSO,溶液中滴加定不含有K。另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生燥SO,故D错误。8.C【解析】Fe2+被氧化，发生氧化反应生成FC+,Fe+是氧化BaC,溶液，出现白色沉淀，因为BaSO,、BaSO都是白色难成，该无色气休遇空气变成红棕色，将所得溶液分成两份，一份【解析】使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中，F产物，故A错误；反应2中，HS作还原剂，失去电子生成S,溶物，所以白色沉淀不一定是BaSO1,故C不正确；酸性中滴入KSCN溶液，溶液不变红，另一份中加入BaC,常液，有CO、C)和CI能发生氧化还原反应，A不符合题意：故B错误；反应2中，Fe+和H,S反应生成Fe+和S:2FeKMnO,溶液一般用硫酸酸化，溶液中原来有SO,干扰氧白色沉淀生成，说明该废水中一定不含有Fe、F、Agmol·LBaC溶液中，K、Na、OH、NO都不发生+H2S—2Fe2++S↓+2H,故C正确；HNO具有强氧化产物的检验，不能说明S02被氧化为S,故D不正确。Cu+,一定含有SINO方，说明发生了反应：6I+2NO反应，能大量共存，B符合题意；Cu+显蓝色，不能存在化性，H2S具有强还原性，二者不能共存，故D错误。13D【解析】根据信息①，工业级硝酸锡中加入浓硝酸，得到+8H—3L2+2N0↑+4H20和2N0+02-2N02,由9.B【解析】反应1中氧化剂是C,还原剂是CN,C2中氧Ba(NO)2、Sr(NO)2沉淀和Ca(NO)2溶液，过滤，滤液主可知，该废水中一定存在的阴离子是【、NO、S,且各色溶液中，C不符合题意；由水电高出的c(H)=102L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也元素的化合价降低2，CN中碳元素的化合价升高2（由+2要溶质为Ca(NO)2,滤渣主要成分是Sr(NO)2和0.1molL,该废水中一定存在的阳离子是Mg、A时各为0.1m0l·【,',由电椅守恒可知该废水中还存在C碱性，在酸性环境中，SO不能大量存在，D不符合升高到十4)，因此ⅰ中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为Ba(NO)2,并用浓硝酸洗涤滤渣，减少Sr(NO)3溶解，进一步洗掉附着的Ca(NO)2,然后加水溶解，加入过量铬酸，(I)该废水中一定不存在的阳高子是Fe+、Fe、C2+N1:1,故A正确；由题中信息可知，X,Y是两种无毒的气体，使Ba+转化成BaCrO,沉淀，加入N2H,将过量的格酸还K,Ag,该废水中一定不存在的阴离子是C0·桥】向P%O中满加浓盐酸，出现的黄绿色气体是由反应所涉及的元素可知，XY是CO2,N,N为反应前的(2)该废水与过量的NaOH溶液反应，AP+转变为可Pb(O具有氧化性，可以将HCI氧化为C,故A正氧化产物，CO不是反应的氧化产物，故B错误；C有毒，原成为C,调节溶液pH,然后经过一系列操作得到产品。NaAlO2.,Mg转变为Mg(OH)2白色沉淀，产生的有S的BC溶液中通入气体X,出现白色沉淀，因此该废水处理工艺过程中须采取措施防止C,逸出到空气HCO,为二元弱酸，其在水中的电离方程式为H,CO,Mg(OH)2。淀可能是BaSO,也可能是BaSO沉淀，若沉淀为中，故C正确；处理c(CN)=0.0001mol·L1的废水10一H时+HCO,HCrO一H+CO,故A错误；“酸浸”不能采用高温的原因是避免HNO挥发和分解，减(3)Ⅲ中加入盐酸是I和NO发生氧化还原反应生明气体X具有强氧化性，芳沉淀为B阳S),则该气L,CN的物质的量为0.0001mol·L1X10L=100mol,则失去电子100molX(2+3)=500mol,因此消耗CL,250少环境污染，故B错误；“滤液1”的主要溶质是Ca(NO)2,体NO,反应的离子方程式是6T+2NO+8H性气体，溶于水使溶液显碱性，与Sb反应产生“滤渣1”的成分为Ba(NO)2Sr(NO)2,“滤渣2”的主要成2N0↑+4H,0.与B阳反应结合形成BaS)沉淀，故B错误；mol,标准状况下的体积为250molX22.4L·mol1=5.6X分为BaCO,故C错误；HCO,被NH,还原为Cr+,同(4)若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量B阳(NO):N溶液不变红，Fe通KSCN溶液变红色，由此10L,故D正确。