4河北省石家庄赵县2023-2024学年度八年级第一学期完美测评②化学试卷答案

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(3)反应⑤中每生成0.1olE时，参与反应的还原剂在标准状况下的体积为L:已知，反应⑦为加热条件下G的浓溶液与H的反应，写出反应⑦的化学方程式：(4)写出反应⑧的离子方程式：为验证某集气瓶中充满的未知气体为E,请设计合理的操作步骤并预设现象：17.(15分)S)2是一种主要的大气污染物，对它的应用或处理不恰当均会造成环境污染。某化学兴趣研究小组设计的有关SO2的实验如下。I.制取SO2并验证其性质。浓硫酸铜片品红溶液碱石灰,(少量)②3于NaS0,图1图2(1)图1中仪器a的名称为(2)由于S)2易溶于水，所以最好在装置①之前加装装置。(3)有同学建议将铜片与浓硫酸反应制备S)2的装置用图2装置代替，请说出图2装置的优点：(填一点)。(4)设计实验证明试管①中验证的SO2具有的性质是可逆的。试管②中盛装的是新制的H2S溶液，发生反应的化学方程式为。试管③中溴水褪色，说明二氧化硫具有性。Ⅱ.制备硫代硫酸钠(Na2SzO)。浓硫酸NaOH溶液NaS0,固体NaS和Na,CO,混合液图3(5)图3中NaOH溶液的作用是(6)三口烧瓶中制得Na2S2O3的总反应的离子方程式为;当反应结束（此时溶液的pH为7左右)后，若向三口烧瓶中继续通入SO2,请猜测可能出现的现象：(7)若起始时三口烧瓶中的混合溶液中含3.9gNa2S和足量的Na2CO,若不考虑SO2在水中的溶解，则理论上将三口烧瓶中的NazS完全转化为NazS,O,需消耗标准状况下LSO2。18.(15分)某湿法炼锌的萃余液中含有Na、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd+及30~60g·L-H2SO,等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：【高三化学第5页（共6页）】·24-116C