衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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核心考点·2024届高三化学一对一测试卷十三分子结构与性质一、选择题（本题共15小题。每小题只有一个选项符合6.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶题意)物，继续加氨水，难溶物溶解。下列对此现象的说法1.下列有关描述正确的是中，正确的是A.O3为非极性分子A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu+的浓B.NCl?的空间结构为面三角形度不变C.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABB.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(H2O)4]+为空间对称结构，属于非极性分子C.在[Cu(H2O)4]2+中，Cu2+提供空轨道，H20给出D.C1O的VSEPR模型、空间结构相同孤电子对2.关于CHOH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是D.向反应后的溶液中加人乙醇溶液，没有发生任何变A.CHOH为极性分子化，因为深蓝色溶液不与乙醇发生反应B.N2H4空间结构为面形7.二氯化二硫(S2C2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2分子结构如图所示。常温下，S2C2遇水易水解，并产D.CHOH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均生能使品红溶液褪色的气体。已知：分子的正负电荷相同中心重合，电荷分布均匀称为非极性分子，如：C12;分3.下列对分子性质的解释中，正确的是子的正负电荷中心不重合，电荷分布不均匀称为极性A.NH极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH分子，如：HC1。下列说法不正确的是是极性分子，CH4是非极性分子A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可OH能为2S2C12+2H20—SO2个+B分子中只含有3个手性碳原子3S￥+4HCIB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键C.S2C2是极性分子D.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，D.SCl2的电子式为Cl:S:S:C1因而，只有过渡金属才能形成配合物8.数据是科学推理中的重要证据，根据下表中的数据，4.下列说法中正确的是所得推论正确的是A.CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子B.CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子羧酸pKa=一lgK。C.次磷酸(HPO2)与足量的NaOH溶液反应生成丙酸(C2 H;COOH)4.88NaH2PO2,可知H3PO2是一元酸乙酸(CH3COOH)4.76D.含氧酸可用通式(HO)mROn表示，若m值越大，则甲酸(HCOOH)3.75含氧酸的酸性越强氯乙酸(CH2C1COOH)2.865.根据价层电子对互斥模型，下列分子的空间结构和极二氯乙酸(CHCI COOH)1.29性均正确的是三氯乙酸(CCI COOH)0.65价层电子选项分子式三氟乙酸(CF,COOH)0.23分子的空间结构分子极性对互斥模型A.相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸ASO2面三角形角形极性B.烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使BHCHO面三角形三角锥形极性羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱PCIs四面体形正三角形非极性C.卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基DSiF正四面体形正四面体形极性的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸京星·高三·化学(B)·一对一（十三）[第1页]