衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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完全反应，A1失去电子相同，由电子守恒可知，H得到电子相同，则生成氢气的物质的量相同，即氢气在同温同压下体积比为1：1。2.B化合物FesO1可以看作由FeO和FezO3组成的复杂氧化物，设化学式为nFe0·mFe,O,则n十2m=8n+3m=11:解得n=2,m=3,该化合物可以表示为2Fe0·3Fe0g。3.B第一份中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H,O+CO2↑，第二份中加热发生反应2 NaHCO,△NaCO,十H2O十CO2↑，加人盐酸，发生反应Na2CO,十2HCl=2NaC十H2O十CO,个，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol,根据钠元素守恒可知n(NaHCO,)=n(NaCl)=1mol,根据氯元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=1mol,故第一份、第二份中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol:1mol=1:1,盐酸的浓度相同，体积之比等于物质的量之比，故消耗盐酸的体积之比为1：1,故B正确。4.C等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO完全沉淀，则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中n(SO)相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2(SO,)3]=3n(S0),n(Nas0,)=n(S0),n[KA1(S0,)2]=(S0),三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等1于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2(SO4)3]:c(Na2SO4)：c[KAl(SO4)2]3n(S0):(S0):2n(S0g)=2:6:3.5.BZn和浓硫酸发生：Zn十2H2S04(浓)=ZnS04十SO2↑十2H2O,随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Z发生：Zn十H2SO4(稀)=ZnSO4+H2个，则生成的气体为SO2和H2的混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。生成气体的物质的量为22.4Lmo33.6L1.5mol,溶液剩余硫酸的物质的量为号×1L×0.1mol/L=0.05mol,参加反应的n(H2S04)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成x mol SO2,y mol H2,Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2Ox2xZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2个yyx+y=1.5;2x十y=1.8,解之得x=0.3,y=1.2,所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。A.依据分析可知：气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；B.气体A为SO2和H2的混合物，且V(SO2):V(H2)=n(SO2):n(H2)=0.3mol:1.2mol=1:4,故B错误；C.反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)X65g/mol=97.5g,故C正确；D.在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnS04+S02个十2H20中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol,反应Zn+H2SO,(稀)=ZnSO4+H2个中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol,所以反应中共转移3mol电子，故D正确。6.BA.烯烃及烃的某些含氧衍生物燃烧只生成CO2和H2O,且二者的物质的量相等，则某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2或CmH2mO、CnH2mO2,故A错误；B.烃中H元素的质量分数越大，消耗氧气越多，则相同质量的烃，完全燃烧时，含氢