衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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考点25》化学反应速率5.C解析：4min内，(D)=A=0.4mol·L-=0.1mol△t4min1.C解析：反应开始到10s时，Z的物质的量增加1.58。L1·min1,相同时间内不同物质的反应速率之比等1.58 molm0l,用Z表示的反应速率为2X10=0.079mol·L-1于其化学计量数之比，则v(C):v(D)=0.1mol·L1·min1:0.1mol.11·min1,则x=1,A正确；设开始·s1,A错误；反应开始到10s时，X的物质的量浓度减时A、B的物质的量浓度都是nmol·L1,列三段式：少74.20-0,41)m0-0.395mol·L,B错误；反应2L.3A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始量/(mol·L-1)开始到10s,Y的衡转化率为1.00-0.21)moln01.00 mol转化量/(mol·L-1)1.20.40.479.0%,C正确；反应消耗0.79molX、0.79molY,生成4min时量/(mol。L1n-1.2n-0.40.41.58molZ,10s后浓度不变，该反应可逆，反应的化学方4min时，c(A):c(B)=(n-1.2):(n-0.4)=3:5,程式为X(g)+Y(g)一2Z(g),D错误。=2.4,4min末，B的转化率为2.4m0×100%≈2.C解析：各物质的反应速率与各自的化学计量数的比值16.7%,B正确；由B项分析可知，A的起始浓度为2.4越大，反应速率越快，则A的反应速率除以化学计量数为1.5mol·L1。min1,B为固体，不能表示反应速率，Cmol·L1,C错误；4min内，u(B)==0.4mol·L△t4 min的反应速率除以化学计量数为6mol·L1·min1,同理=0.1mol。L1。min1,D正确。D的反应速率约为0.l3mol·L-1·min1,故表示的反6.D解析：X为固体，不能用X的浓度变化来表示反应的应速率最快的为C,故选C。均速率，A错误；l0min时测得Z的浓度为0.2mol·3.C解析：由图可知，反应①中生成物的总能量高于反应L1,生成Z的物质的量是0.4mol,可知消耗Y为物的总能量，该反应是吸热反应，而反应②的生成物的总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应，A正确；根0.6mol,则10min时，Y的转化率为°，6mo×1o0%=3 mol据过渡态理论，E1是催化反应①对应的正反应的活化20%,B错误；反应时，向容器中通入He,容器内压强增能，(E,十△H)是催化反应②对应的逆反应的活化能，B、大，但Y、Z的浓度不变，所以反应速率不变，C错误；改变D正确；由图可知，该反应的反应物总能量比生成物的总温度对该反应的化学反应速率有影响，升高温度反应速能量高，因此该反应总反应是放热反应，温度改变对吸热率加快，降低温度反应速率减慢，D正确。反应影响更大，升高温度，化学衡向吸热的逆反应方向7.A解析：向该反应体系中加入大量CuSO4固体，Zn与移动，说明温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小硫酸铜反应置换出铜，会覆盖在Z的表面，反应速率减于逆反应速率的增加幅度，C错误。慢，A错误；将锌粒改为锌粉，反应物接触面积增大，反应4.D解析：2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1,可知生速率加快，B正确；由图可知，2~4min内反应产生的成N0为2L×0.06mol·L1=0.12mol,列三段式：氢气最多，反应速率最快，C正确；开始随反应进行，反应4NH (g)+502(g)-4NO(g)++6H2O(g)速率逐渐加快，因为反应放热，温度升高速率加快，但随起始量/mol0.40.500反应逐渐进行，氢离子浓度减小，反应速率减慢，D正确。转化量/mol0.120.150.120.188.A解析：经2min后测得D的浓度为0.5mol·L12min时量/mol0.280.350.120.18(D)=0.5 mol.L-1=0.25mol·L1。min1,C表示2 min0~2min内，O2的物质的量减少了0.12mol×的均速率v(C)=0.25mol·L1。min1,由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2,A正确；设A、B的起始0.15mol,A正确；2min末，NH的浓度为c=物质的量均为n,生成D的物质的量为2L×0.5mol·0.28mol=0.14molL,B正确；2min内，生成的水L-1=1mol,列三段式：2L3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)的质量为m=n×M=0.18molX18g·mol1=3.24g,起始量/molnn00C正确；只可以计算均反应速率，无法计算瞬时反应速转化量/mol1.50.511率，D错误。2min时量/moln-1.5n-0.511教孚笔记化学·参考答案/53