衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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续表(3)3Ba2++3SO-+2A13++6OH-3BaS0,+2A1(OH)31选项电解质正确的电离方程式结论NH+A13++2SO+2Ba2++4OH-—NH3·H2O+A1(OH),↓+KPO2BaS0,￥NH时+AI3++2SO2+2Ba2++50H一NH,·H20+K3PO,—3K++PO3正确AIO2+2BaSO,￥+2H2ODMgCO,MgCO3-Mg2++CO2错误○微考点32.答案(1)④⑧(2)③⑥(3)①②(4)HCI—H++C1题组微演练H,S=6.C解析本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的HS-+H+、HSS2-+H+离子组可直接排除。B项中的Cu2+是蓝色；D项中的Fe3+是棕黄色，直3.答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A接排除；A项中H+和SiO?反应生成H2SiO3沉淀。解析(1)H+与OH恰好中和生成极弱的电解质水，Ba2+与SO?恰好7.C解析由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；当溶液呈酸性时结合成难溶的BaSO4,溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是HCO?能与酸反应，MnO能氧化C,故A、B两项中的离子不能大量因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动的离子的浓度未发生改变。共存；当溶液呈碱性时HCO?能与碱反应，AI3+和NH也能与碱反应，(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至故A、D两项中离子不能大量共存；C项在酸性或碱性条件下都不发生反Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2,CO2和H2O与CaCO3反应生成应，能大量共存。可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动的离子浓度又增加。8.C解析A项中H+、NO?能将(NH4)2Fe(SO,)2·6H2O晶体溶于水O微考点2后产生的Fe2+氧化为Fe3+;B项中OH与NH、Fe2+不能大量共存，知识微回扣Ba2+与SO?不能大量共存；D项中S2-与Cu2+,CI0不能大量共存。1.(2)难溶难电离易挥发(3)减小9.B解析使酚酞变红色的溶液显碱性，而A13+在碱性条件下不能大量2.(1)离子符号(2)化学反应同一类型(3)Na2S04+BaCl2一2NaCl存在，A项错误；溶液的pH=1,各离子之间不发生反应，可以大量共存，+BaSO 2Na++SO+Ba++2CI--2Na++2CI-+BaSOB项正确；与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显S02-+Ba2+一BaS04↓原子电荷碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2+和NO3不能大量共冬微诊断存，C项错误；该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离1.×2.×3.×4.×5.×子和碳酸根离子不能大量共存，D项错误。题组微演练微拓展·大提能4.答案(1)①Mg0+2H+—H20+Mg2+微应用②A13++3NH·H2O—AI(OH),￥+3NH答案(1)AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3￥+HCO3、GaO2+C02③CaC03+2H+-Ca2++H20+C02↑+2H2O-Ga(OH)3￥+HCO3(2)Ca(0H)2+2Ga(0H),Ca2++2Ga02+4H20@HCO,+CH,COOH-CH,COO-+H,O+CO,解析(1)“焙烧”中，Ga2O3转化成NaGaO2,Al2O3转化成NaA1O2,“碱⑤HSO3+H+—H2O+SO2↑浸”后得到的溶液中溶质主要为NaGaO2、NaAlO2,经“转化1”分别生成(2)①OH-+H+—H,OGa(OH)3和Al(OH)3沉淀，相关离子方程式为A1O2+CO2+2H2O②Ca(OH)2+C03—CaC03+20H=Al(OH)3￥+HCO3、GaO2+CO2+2H2O-Ga(OH)3￥+③S02-+2Ag+Ag2S0,YHCO3。(2)由题图可知，“溶镓”时A1(OH)3转化为铝酸钙沉淀，④NH+OH=NH3·H2OG(OH)3在石灰乳中转化成可溶于水的物质，则含镓微粒发生反应的离(3)①2Na202+2H20-4Na++40H-+O2↑子方程式是Ca(0H)2+2Ga(OH)3-Ca2++2Ga02+4H20。22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+素养微体验③Mn0,+4H++2CI△Mn2++C,++2H,01.答案3Fe2++MnO4+7H2O-3Fe(OH)3+MnO2↓+5H4Cl,+20H-CI+CIO-+H,O解析Fe2+被适量KMnO4溶液氧化为Fe(OH)3,同时生成MnO2,⑤Cu+4H++2N0写—Cu2++2N02++2H,0Fe(OH)3沉淀和MnO,进入滤渣中」3Cu+8H++2NO5—3Cu2++2N0++4H202.答案Zn十Cd2+-Cd+Zn2+解析溶液中的C2+可用锌粉除去，锌是活泼金属，发生置换反应，离子5.答案(1)Ba2++20H+2H++S0—BaS04+2H20方程式为Zn+Cd2+一Cd+Zn2(2)Ba2++2OH+2NHt+SO—BaSO4↓+2NH3·H2O3.答案2NO+3H2O2-2NO3+2H++2H20(3)Cu2++SO-+Ba2++2OH--Cu(OH)2+BaSO解析NO被H2O2氧化为NO?,则H2O2被还原为H2O,据此可得：(4)Fe,0,+6H++2I—2Fe2++3H20+LNO+H2O2+…→NO3十H2O十…，结合得失电子守恒、原子守恒和电(5)3Fe0+10H++NO3-3Fe3++NO↑+5H2O荷守恒配：2NO+3H2O2—2NO3+2H++2H2O。拓展情境运用4.答案2Fe3++Cu2Fe2++Cu2提示(1)因为CaHPO,·2H2O为摩擦剂，刷牙时必须以固体形式存在解析用FCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，发生反应：2Fe3+十Cu故难溶于水(2)步骤少、产品纯度高，能耗低2Fe2++Cu2+Ca2++C02↑+H20,Ca2++C0号CaC03微真题·大揭秘(3)CaCO+2H=1.D解析硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓(4)若加人过量盐酸，则CaCl2溶液中含有剩余HCl,当加入Na2CO3溶液度大小还原为NO或NO2,反应的离子方程式为4H++2NO3十S2-时，HCl首先与Na2CO3反应，故首先发生的离子方程式为CO?+2HS+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3+3S2-—3S↓+2NO4+=CO2↑+H2O拓广角度…4H2O(稀)，A项错误；明矶在水中可以电离出A3+,可以与氨水中电离微应用1(1)C0,+2OH-CO-+H,0C0,+OH-一HC0,出的OH发生反应生成A1(OH)3,但由于氨水的碱性较弱，生成的(2)CO+H-HCO3 CO+2H+-CO2+H2OA1(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为A13+十(3)A13++30H—A1(OH)3￥A13++40H—A1O2+2H203NH3·H2O一A1(OH)3+3NH时，B项错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入(4)A1O2+H++H2O-A1(OH)3￥A1O2+4H+-A13++2H2O的量的多少转化为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO?一十(5)2A1O2+C02+3H20一2A1(OH)3￥+C03A1O2+C02+H2O+C02一H2SiO3￥+CO3(C02少量)或SiO+2H20+2C02H2O—AI(OH)3￥+HCO3(6)3Fe+2NO3+8H+—3Fe2++2N0↑+4H20Fe+NO?+4H-H2SiO3Y+2HCO3(CO2过量)，C项错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的-Fe3++N0↑+2H20OH与NH,HSO,电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+微应用2(1)H++OH一H2ONH+H++2OH—NH3·H2O与NH4HSO4电离出的SO?反应生成BaSO,沉淀，反应的离子方程式+H20为Ba2+十2OH+2H+SO?一BaSO4↓+2H2O,D项正确。(2)H++OH--H2OA13++3OH—AI(OH)3↓NH+OH2.C解析Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，-NH3.H2O Al(OH)+OH-A1O,+2H,O该反应的离子方程式为Cl2十2OH一C1+CI0+H2O,A项错误；微应用3(1)HC0g+OH+Ca2+—CaC03￥+H,0用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO?的原理是IO3在酸性条件2HCO3+20H-+Ca2+-CaCO3+CO+2H2O下与I厂发生归中反应生成【2，而【2遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子(2)H++OH+S02+Ba2+—BasO,1+H20方程式中不能用H表示，因此B项错误；H2O2具有较强的氧化性，2Ht+20H+S0?+Ba2+—BaS0,↓+2H20FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式答案深度解析·3·