衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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A.浓硫酸B.碱石灰C.P,0固体D.无水CaCl,固体(4)实验中装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明NH,具有(填“氧化性”或“还原性”)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(5)已知NH,雅溶于CCL,。下列能用来吸收该实验尾气的装置是(填字母)。88::83一CCLH.O过AB(6)NH与CuO的反应受NH,的用量和反应温度影响，有时会生成副产物Cu,O(砖红色固体)，易对实验结论产生干扰。已知Cu0在酸性溶液中不稳定：Cu0+2H=Cu+Cu*+H,0。请设计实验方案验证C0完全反应后的红色固体产物中是否含有Cu,0:19.(12分)某工厂以黄铁矿（主要成分为FS,)为原料，采用接触氧化法生产HS0.的流程如图甲所示。空气S02NaOHCaSO黄铁矿→锻烧炉→净化器→接触室→吸收塔→H,$0。过程I过程Ⅱ炉渣尾气Na2SOCa(OH2、O2图甲图乙(1)FeS,中S元素的化合价为】(2)在“接触室”制备S0,的反应化学方程式为吸收S0,时宜选用的试剂为」(填“水”或“98.3%的浓硫酸”)。(3)实验室常用浓硫酸来干燥某些气体，利用了浓硫酸的性。(4)生产过程可用双碱法脱硫处理废气中的S0,原理如图乙所示，其中可循环使用的物质是,双碱法脱硫的总反应方程式为(5)为测定空气中S0,的含量，甲同学将空气样品经过管道通人密闭容器中的200ml0.100mol/L的酸性KMn0,溶液。已知S0,与该溶液反应的离子方程式为：5S0,+2Mn0:+2H,0一2Mn++4H+5S0:。若管道中空气流量为aL/mim,经过b分钟溶液恰好褪色，则该空气样品中S0,的含量为gLo20.(13分)有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展永。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图甲所示。已知E是一种高分子材料。氧气E-D③铜氧化铜④乙酸乙酯cB图甲图乙(1)D的结构简式为(2)反应①的反应类型是,B的官能团名称是(3)燃烧等质量的A和E,二者消耗氧气的物质的量(填“相等”或“不相等”)。(4)在加热条件下，B转化成C的过程如图乙所示，下列说法正确的是(填字母)。A.B和C具有相同的官能团B.乙醇发生了氧化反应C.氧化铜在反应中作催化剂D.CH,CH,CH,OH(1-丙醇)也能发生类似反应(5)反应④的化学方程式为制备乙酸乙酯的过程中，发现温度过高，乙酸乙酯的产率较低，可能的原因是(写出一个即可)。高一化学试卷第4页（共4页)4/4