衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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大一轮复学案化学9.(2022山东潍坊联考)硫代硫酸钠晶体(Na2S203·急浓硫酸5H,0)难溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠（主要成分为Na,S,含少量Na2S0,)及亚硫亚硫酸钠一酸钠饱和溶液NaOH溶液纯碱等为原料制备Na,S,0,·5H,0的流程如下：热水试剂XSO Na CO,(1)装置Ⅲ中球形干燥管的作用是工业硫化钠®配卤应as0·0要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取下列说法正确的是的分离方法是A.Na2S,0,作脱氯剂时主要利用其氧化性(2)焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫B.“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液酸钠(Na2S206),写出该反应的化学方程式：C.“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响已知Na2S,0溶于D.提纯Na2S20,·5H20时，应先用水洗，再用乙醇水即生成NaHS03。检测Na2S,0,晶体在空气中是洗涤否被氧化的实验方案为10.(2022湖南岳阳三模)水合肼(N2H4·H20)是一种强还原剂，在空气中可吸收C0,而产生烟雾。实验室用NaOH、NaClO的混合液和CO(NH2)2溶液反(二)工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液应并用分液漏斗控制滴加速率的方法进行制备，原混合而成的悬浊液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚理为C0(NH2)2+2NaOH+NaCl0=Na,C0,+硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。N2H4·H,0+NaCl,反应装置如图所示（加热和夹持实验室模拟工业制取焦亚硫酸钠流程如下：装置略)。下列说法错误的是S0.Na,C0,固体S0,Na,CO温度计1溶液HIV-Na,S,O,pH=4.1pH=7~8pH=4.1(3)Ⅱ中添加Na2C0,固体的目的是,Ⅲ中为了减少对环境的污染，需要及时温度计2停止通入S02,此时测量的数据是碱石灰、0(三)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余A.配制50g30%的Na0H溶液所需的玻璃仪器有量碘量法。筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B.分液漏斗内盛放的液体为C0(NH2)2溶液已知：S203+2L2+3H20=2S0+4+6H*;C.可根据温度计1的示数判断N2H4·H,0是否开2S20}+12=S40g+2I。始蒸出①精确称取0.20g产品放人碘量瓶（带磨口塞的锥D.碱石灰的主要作用是防止空气中的C0,进入形瓶)中。装置②准确移取10.00mL1.00mol/L的标准碘溶液（过11.焦亚硫酸钠(Na,S20,)在食品加工中常作防腐剂、量)加入碘量瓶中，在暗处放置5min使其充分反漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温应，然后加人5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。度高于150℃易分解，在空气中易被氧化为③用标准1.00mo/LNa,S20,溶液滴定至接近终Na2S04点，重复操作3次，均消耗标准液17.60mL。(一)实验室可采用如图装置制取Na2S,0,。装置Ⅱ(4)根据上述实验，计算产品纯度为%(保中有Na2S,0,晶体析出，发生反应的化学方程式为留一位小数)。若实验过程中滴定终点俯视读数，Na2S03+S02=Na2S2050则测定的结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”)。·350